题目内容

【题目】某人做酶的相关实验时，在试管中依次加入质量分数为3％的可溶性淀粉溶液2mL，2%的新鲜淀粉酶溶液2mL，放入适宜温度的热水中，保温5min。然后加入质量浓度为0．1g/mL的NaOH溶液1mL，摇匀，再加入质量浓度为0．01g/mL的CuSO4溶液4滴，摇匀，试管中液体的颜色是（ ）

A．砖红色 B．无色 C．蓝色 D．紫色

【答案】D

【解析】在试管中加入淀粉和淀粉酶，在适宜温度下，淀粉被分解，淀粉酶仍然存在，本质是蛋白质，质量浓度为0．1g/mL的NaOH溶液和质量浓度为0．01g/mL的CuSO4溶液因有先后滴加顺序则是双缩脲试剂，用来检测蛋白质，产生紫色反应。

练习册系列答案
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【题目】传统的冰箱制冷剂“氟利昂”（ CCl2F2）泄漏后台破坏臭氧层．其反应过程可表示为：O3﹣→O+O2；Cl+O3→ClO+O2；ClO+O→Cl+O2 ， 总反应为2O3→3O2 ． 则上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl原子的作用是（ ）
A.氧化剂
B.还原剂
C.催化剂
D.稳定剂

【题目】在一个体积为1 L的密闭容器中发生某化学反应：2A(g) B(g)+C(g)，三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800° C，实验Ⅲ在950°C。B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(mol L-1)随时间(min)的变化如图所示。试回答下列问题：

（1）在实验Ⅰ中，反应在2040 min内A的平均反应速率为mol L-1min-1。实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是。
（2）该反应的ΔH0，其判断理由是。
（3）实验Ⅰ第40 min末，若降低反应温度，达到新的平衡后，A的浓度不可能为________(填序号)。
A.0.35 mol·L1
B.0.4 mol·L1
C.0.7 mol·L1
D.0.8 mol·L1
（4）若反应在800°C进行，在该1 L的密闭容器中加入1 mol A、0.2 mol He，达到平衡时A的转化率应____________。
A.等于86%
B.等于50%
C.小于50%
D.在50%86%

【题目】乙醛酸（HOOC－CHO）是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图所示。该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。下列说法不正确的是

A．N电极上的电极反应式：HOOC－COOH+2e－+2H+=HOOC－CHO+H2O

B．若有2 mol H+ 通过质子交换膜并完全参与反应，则该装置中生成的乙醛酸为1 mol

C．M电极上的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑

D．乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸的化学方程式： Cl2+OHC－CHO+ H2O = HOOC－CHO+2HCl

【题目】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：

⑴ 在提取碘的过程中有关实验的操作名称：① ，③ ；写出过程②中有关反应的化学方程式： 。

⑵提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 。

A．酒精 B．苯 C．乙酸 D．四氯化碳

⑶为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是 。

⑷从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏。指出如图所示实验装置中的错误之处： ； ； 。

【题目】写出下列化学方程式，并指出反应类型：

（1）CH4与Cl2光照生成CH3Cl__________________________________，反应类型________。

（2）乙烯与水反应_________________________________________，反应类型__________。

【题目】如图所示，Zn、Cu与稀硫酸形成的原电池装置中，负极材料为___，负极反应式为____________________；正极材料为_____，正极反应式为____________________。

【题目】已知乙烯在一定条件下能发生下列转化：

请根据上图回答：

（1）反应①、②的反应类型依次是_________、_________；

（2）物质A、C中所含官能团的名称依次是_______、_______；

（3）分别写出②、④反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：______________________________、_____________________________。

（4）乙烯在一定条件下能发生聚合反应得到高分子化合物，所得产物的结构简式为________。

【题目】已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z、W在元素周期表中处于同周期相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体。试回答：

（1）写出下列元素的元素符号： X ________ ，Y ________ ，Z _________，W__________

（2）X的单质和Z的单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为（请注明反应条件）________________________ 。

（3）这四种元素可组成原子个数比为5：1：1：3（按X、Y、Z、W的顺序）的化合物化学式为_____________ ，含有化学键有 _________、_____________ 。

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