【题目】25℃时pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为（ ）
A.9:1
B.1:11
C.1:9
D.11:1

【题目】以天然气为原料合成尿素的生产中，主要反应之一为：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)　ΔH>0，请根据题目要求回答下列问题:
（1）在一定条件下，将0.05 mol CH4和0.10 mol H2O(g)放入容积为2 L的密闭容器中，20 s时有0.01 mol CO生成，则H2的化学反应速率为。
（2）在其他条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；在其他条件不变的情况下增加压强，则正反应速率。

【题目】加0.1 mol MnO2粉末于50 mL过氧化氢溶液(H2O2 ， ρ=1.1 g·mL-1)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

（1）实验时放出气体的总体积是。
（2）放出一半气体所需时间为。
（3）A、B、C、D各点反应速率由快到慢的顺序为。
（4）解释反应速率变化的原因。

【题目】用蒸馏水逐步稀释0.2 mol/L的稀氨水时，若温度不变，在稀释过程下列数据始终保持增大趋势的是(　　)
A.c(OH－)
B.c(NH4＋)
C.c(NH3·H2O)
D.c(NH4＋)/c(NH3·H2O)

【题目】为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图实验装置测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线。请分析讨论以下问题。

（1）化学反应速率最快的时间段是 ， 影响此时间段反应速率的主要因素是；
A．O~t1 B．t1~t2 C．t2~t3 D．t3~t4
（2）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸中加入下列物质，你认为可行的有；
A.蒸馏水
B.NaCl固体
C.NaCl溶液
D.通入HCl
（3）若盐酸的体积是20 mL，图中CO2的体积是标准状况下的体积，则t1~t2时间段平均反应速率v(HCl)=mol·(L·min)-1。

A.ⅠBB.ⅣAC.ⅢA或ⅢBD.ⅠA

请回答下列问题：

（1）A在元素周期表中的位置：__________ ，写出实验室制取A的单质的离子反应方程式____________。

（2）戊的分子式为________。B与D形成的原子个数比为2∶1的化合物中，D原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式________________。

（3）C的单质与丙反应的化学方程式为______________________________。

（4）F为短周期元素，与C同主族，向己的溶液中通入FC2气体，发生反应的离子反应方程式为：_________________________________________ 。

（5）氟元素的非金属性比D元素强，用原子结构的知识解释__________________________。

A.LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1：2：3

B.它们都是强氧化剂

C.H、D、T之间互称为同素异形体

D.它们都是强还原剂

A.H2O2中只存在极性键

B.在氧化钠中,只存在氧离子和钠离子的静电吸引作用

C.某化合物熔融态能导电,该化合物中一定有离子键

D.Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相同

A.a和cB.d和fC.d和gD.b和g