题目内容
【题目】以天然气为原料合成尿素的生产中，主要反应之一为：CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g) ΔH>0，请根据题目要求回答下列问题:
（1）在一定条件下，将0.05 mol CH4和0.10 mol H2O(g)放入容积为2 L的密闭容器中，20 s时有0.01 mol CO生成，则H2的化学反应速率为。
（2）在其他条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；在其他条件不变的情况下增加压强，则正反应速率。
【答案】
（1）7.5×10-4 mol·(L·s)-1
（2）减小,增大
【解析】(1)由题意可知20 s时有0.01 mol CO生成，所以v(CO)=2.5×10-4 mol·(L·s)-1，v(H2)=3v(CO)=7.5×10-4 mol·(L·s)-1。
(2)可逆反应由两个反应组成(正反应、逆反应)，影响化学反应速率的因素对这两个反应都适用。因此，其他条件不变时，降低温度使正、逆反应速率都减小；增大压强使正、逆反应速率都增大(反应中有气体参加)。
（1）根据化学反应速率的定义进行计算；
（2）当改变影响化学反应速率的外界条件时，可逆反应的正逆反应速率变化趋势一致.
【题目】某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响，在常温下按照如下方案完成实验。
实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
① | 10 mL 2% H2O2溶液 | 无 |
② | 10 mL 5% H2O2溶液 | 无 |
③ | 10 mL 5% H2O2溶液 | 1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液 |
④ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液 |
⑤ | 10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液 |
（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是。
（2）实验①和②的目的是。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是。
（3）写出实验③的化学反应方程式：。
（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析如图能够得出的实验结论是。
