【题目】一个原电池总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该电池电极材料及电解质溶液可能是 ( )
选项 | 正极 | 负极 | 电解质溶液 |
A | Zn | Cu | CuCl2 |
B | Zn | Cu | H2SO4 |
C | Cu | Zn | CuSO4 |
D | Zn | Ag | CuSO4 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。
实验操作和现象：
操作 | 现象 |
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 | A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 |
打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭 |
|
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 | 均未发现白色沉淀溶解 |
（1）A中反应的化学方程式是 。
（2）C中白色沉淀是 ，该沉淀的生成表明SO2具有 性。
（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是 。
（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是 ；
乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是 。
②进行实验，B中现象：
甲 | 大量白色沉淀 |
乙 | 少量白色沉淀 |
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因： 。
（5）合并（4）中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是 。
【题目】用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3·18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ. 向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；
Ⅱ. 向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ. 加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；
Ⅳ. 加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
Ⅴ. 加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。
（1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是__________________。
（2）KMnO4氧化Fe2＋的离子方程式补充完整：_________________
（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | |
开始沉淀时 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
完全沉淀时 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L－1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的_______________；
（4）已知：一定条件下，MnO4－可与Mn2＋反应生成MnO2，
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是____________。
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是_____________________。
