Question

【题目】甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。

实验操作和现象：

操作	现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热	A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸	均未发现白色沉淀溶解

（1）A中反应的化学方程式是 。

（2）C中白色沉淀是 ，该沉淀的生成表明SO2具有 性。

（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是 。
（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。

①为证实各自的观点，在原实验基础上：

甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是 ；

乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是 。

②进行实验，B中现象：

甲	大量白色沉淀
乙	少量白色沉淀

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因： 。

（5）合并（4）中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是 。

Answer 1

【答案】⑴Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O

⑵Ba2SO4 还原

⑶2NO+O2＝2NO2

⑷①通N2一段时间，排除装置中的空气 饱和NaHSO3溶液 ②甲：SO42－+Ba2＋BaSO4↓，乙：2Ba2＋+2SO2+O2+2H2O2BaSO4↓+4H＋ 白雾的量远多于装置中O2的量

⑸SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀

【解析】（1）由现象可知，A中发生Cu与浓硫酸的反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，该反应为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，

（2）C中白色沉淀为硫酸钡，S元素的化合价升高，则体现SO2具有还原性，故答案为：BaSO4；还原；

（3）C中液面上方发生NO被氧化生成二氧化氮的反应，该反应为2NO+O2=2NO2，故答案为：2NO+O2=2NO2；

（4）①B中亚硫酸钡被空气中的氧气氧化，则为防止被氧化，应通N2一段时间，排除装置的空气，足量饱和NaHSO3溶液吸收H2SO4酸雾，

故答案为：通N2一段时间，排除装置的空气；吸收H2SO4酸雾；

②由白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸，白色沉淀为硫酸钡，甲中发生SO42-+Ba2+=BaSO4↓，乙中发生2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4+4H+，

故答案为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4+4H+；

（5）合并（4）中两同学的方案进行试验，得出的结论为SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应（硝酸盐除外）生成BaSO3沉淀，SO2与可溶性钡的弱酸盐能反应BaSO3沉淀，

故答案为：SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀．