[题目]对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0.下列各项对示意图的解释与图象相符的是( )A.①压强对反应的影响(p2＞p1)B.②温度对反应的影响C.③平衡体系增加N2对反应的影响D.④催化剂对反应的影响题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，下列各项对示意图的解释与图象相符的是（　　）

A.①压强对反应的影响（p2＞p1）
B.②温度对反应的影响
C.③平衡体系增加N2对反应的影响
D.④催化剂对反应的影响

【答案】C
【解析】A、该反应中增大压强平衡向正反应方向移动，则氨气的体积分数增大，并且压强越大，化学反应速率越大，达到化学平衡的时间越少，与图象不符，故A不符合题意；

B、因该反应是放热反应，升高温度化学平衡向逆反应反应移动，则氮气的转化率降低，与图象中转化率增大不符，故B不符合题意；

C、反应平衡后，增大氮气的量，则这一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，然后正反应速率在不断减小，逆反应速率不断增大，直到新的平衡，与图象符合，故C符合题意；

D、因催化剂对化学平衡无影响，但催化剂加快化学反应速率，则有催化剂时达到化学平衡的时间少，与图象不符，故D不符合题意；

故答案为：C．
根据温度、压强、浓度、催化剂等对化学反应速率和化学平衡的影响进行判断即可.

练习册系列答案

Ⅰ.在能源领域，科学家提出“绿色自由“”构想: 把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如下图所示:

（1）在合成塔中，若有4400gCO2与足量H2完企反应，生成气态的H2O和气态甲醇，可放出5370kJ的热量，写出该反应的热化学方程式__________。

（2）一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2,在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ、反应Ⅱ与反应Ⅲ,相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示:

①催化剂效果最佳的反应是__________(填“反应I”，“反应II”，“反应III”)。

②b点v (正)______ v (逆)(填 “>”， “<”， “=”)。

③c点时该反应的平衡常数K =_________。（写单位）

Ⅱ.环境治理中，安装汽车尾气催化转化器的反应是:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)ΔH<0

（3）温度升高K值_______（填“增大”或“减小”）

（4）若反应在恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是____________。

（5）下列所示装置可以在吸收SO2的同时，用阴极排出的溶液吸收NO2，(电极均为惰性电极)

a极为______极（填“阴”、“阳”)，b极的电极反应式为_________，结合电极反应式简述该装置能吸收SO2的原理：__________。

【题目】通常工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl，用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是

A. 0.1 mol BaCl2中所含离子总数为0.3 NA

B. 25℃时，0.1mol/L的HCl溶液中含有H＋的数目为0.1 NA

C. 标准状况下，17 g H2O2中所含分子总数为0.5 NA

D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积在标准状况下约为0.224 L

【题目】将浓度为0.1molL﹣1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（　　）
A.c（H+）
B.Ka（HF）
C.
D.

【题目】下列说法正确的是( )

A.只含有共价键的物质属于共价化合物

B.吸热反应不一定需要加热才能发生

C.含有离子键的物质肯定含金属元素

D.所有物质中均含有化学键

【题目】一个原电池总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该电池电极材料及电解质溶液可能是 ( )

选项	正极	负极	电解质溶液
A	Zn	Cu	CuCl2
B	Zn	Cu	H2SO4
C	Cu	Zn	CuSO4
D	Zn	Ag	CuSO4

A.AB.BC.CD.D

【题目】酒精和醋酸是生活里的常用品，下列方法不能将二者鉴别开的是（　　）
A.闻气味
B.分别用来浸泡水壶中的水垢看是否溶解
C.分别滴加NaOH溶液
D.分别滴加石蕊试液

【题目】碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥（含有质量分数为8%的TeO2、少量Ag、Au）为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：（已知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱）

下列有关说法不正确的是

A. 将阳极泥研磨、反应适当加热都有利于提高“碱浸”的速率和效率

B. “沉碲”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸

C. “碱浸”时发生主要反应的离子方程式为TeO2+2OH-=TeO32-+H2O

D. 若提取过程碲元素的回收率为90%，则处理IKg这种阳极泥最少需通入标准状况下SO220.16L

【题目】下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是（）

编号	金属（粉末状）	酸的浓度	酸的体积	反应温度
A	0.1molMg	6mol/L硝酸	10mL	60℃
B	0.1molMg	3mol/L盐酸	10mL	60℃
C	0.1molFe	3mol/L盐酸	10mL	60℃
D	0.1molMg	3mol/L盐酸	10mL	30℃

A.AB.BC.CD.D

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