题目内容

【题目】用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO43·18H2O,工艺流程如下(部分操作和条件略):

Ⅰ. 向铝灰中加入过量稀H2SO4,过滤;

Ⅱ. 向滤液中加入过量KMnO4溶液,调节溶液的pH约为3;

Ⅲ. 加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色;

Ⅳ. 加入MnSO4至紫红色消失,过滤;

Ⅴ. 加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得到产品。

(1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是__________________

(2)KMnO4氧化Fe2的离子方程式补充完整:_________________

(3)已知:生成氢氧化物沉淀的pH

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

开始沉淀时

3.4

6.3

1.5

完全沉淀时

4.7

8.3

2.8

注:金属离子的起始浓度为0.1mol·L1

根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的_______________

(4)已知:一定条件下,MnO4可与Mn2反应生成MnO2

①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热,能说明沉淀中存在MnO2的现象是____________

②Ⅳ中加入MnSO4的目的是_____________________

【答案】 Al2O3+6H=2Al3+3H2O 5 8H 5 4H2O pH约为3,Fe2Al3不能沉淀Fe2氧化成Fe3可使Fe元素沉淀完全 生成黄绿色气体 除去过量的高锰酸根

【解析】(1)硫酸溶解氧化铝生成硫酸铝和水,反应的离子方程式为:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O;(2)高锰酸根离子在酸溶液中被还原为锰离子,亚铁离子被氧化为铁离子,反应的离子方程式为:MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O,故答案为:1、5;8H+1、5;4H2O;(3)向滤液中加入过量KMnO4溶液,目的是氧化亚铁离子为三价铁离子,依据图表数据分析可知,铁离子开始沉淀和沉淀完全的溶液pH1.5--2.8,铝离子和亚铁离子开始沉淀的溶液pH大于3,所以调节溶液的pH约为3,可以使铁离子全部沉淀,铝离子不沉淀分离;故答案为:pH约为3时,Fe2+Al3+不能形成沉淀,将Fe2+氧化为Fe3+,可使铁完全沉淀;(4)一定条件下,MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热,二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水,生成的氯气是黄绿色气体,能说明沉淀中存在MnO2的现象是生成黄绿色气体;②MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2,过滤除去,所以可以利用MnSO4的溶液和高锰酸钾溶液反应生成二氧化锰,把过量高锰酸根离子除去;

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