【题目】普及化学知识有助于人们树立健康的观念．下列观念正确的是（　　）
A.天然物质都是绿色无毒的物质
B.只饮用纯净水有益人体健康
C.微量元素只能通过保健品摄入
D.植物油和动物脂肪要搭配食用

A. 青蒿素的分子式为C15H21O5 B. 双氢青蒿素的水溶性小于青蒿素

C. 青蒿素生成双氢青蒿素属于氧化反应 D. 低温可以减少药物提取过程中过氧键的断裂

（1）近年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次次给我们敲响了安全警钟，操作不当就会存在安全隐患。下列做法正确的是_______________。

①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；

②酒精、钠等着火，可以用水扑灭；

③如果发生氯气泄露，可用沾Na2CO3溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方撤离；

④夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风；

⑤不慎将浓硫酸沾到皮肤上，要立即用干布拭去，再用大量水冲洗，然后涂上NaOH溶液；

⑥加热液体的试管口不能对着自己或别人；

⑦实验中当有少量的过氧化钠或金属钠剩余时，用纸包裹好后将其放入垃圾桶中

（2）某同学需要配制0.1mol·L－1 的NaHCO3溶液500mL，请根据溶液配制过程中的情况回答下列问题：

①应称取固体NaHCO3的质量为____________________。

②实验中除了托盘天平（带砝码和镊子）、烧杯、药匙、玻璃棒外还需要的其它仪器有_________________________

③定容观察液面时俯视刻度线，所配溶液浓度_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

④所配的NaHCO3溶液在保存时，常因温度过高而分解，含有少量Na2CO3，若要除去杂质Na2CO3，最简便的方法是_______，其反应的离子方程式为_______________________。

A. 放电时，负极反应为3NaBr-2e-==NaBr3+2Na+

B. 充电时，阳极反应为2Na2S2-2e-== Na2S4+2Na+

C. 放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池

D. 用该电池电解饱和食盐水，产生2.24LH2时，b池生成17.40g Na2S4

A. 用石墨电极电解MgCl2溶液:Mg2++2C1-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑

B. 向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3++3CO32-==Al2(CO3)3↓

C. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加少最NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O

D. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2NO3-+8H++6I-==3I2+2NO↑+4H2O

【题目】合金在生产及科研中具有广泛的应用．下列物质不属于合金的是（　　）
A.黄铜
B.水银
C.不锈钢
D.硬铝

A．脱氧核糖和胸腺嘧啶 B．核糖和胸腺嘧啶

C．脱氧核糖和尿嘧啶 D．核糖和尿嘧啶

【题目】黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2．

（1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是__（填元素符号）．

（2）用稀H2SO4浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣，取少量所得溶液，检验溶液中存在Fe3+的方法是__（注明试剂、现象）．

（3）上述冶炼过程产生大量SO2．下列处理方案中合理的是__（填代号）

a．高空排放 b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d．用浓硫酸吸收

（4）验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有SO2的方法是__．

（5）实验室制备，收集干燥的SO2，所需仪器如下．

①其中装置A产生SO2，反应的化学方程式为__．

②请按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→__→　　→　　→　　f，装置E中NaOH溶液的作用是__．E中反应的离子方程式__．

A.液氨是纯净物

B.实验室制氨气的方法是加热NH4Cl

C.氨易液化，因此可用来作制冷剂

D.氨极易溶于水，因此可用来作喷泉实验

A.铊比铝的金属性更强

B.氢氧化铊一定具有两性

C.铊在化合物中可以是+3价

D.铊能与盐酸反应放出氢气