A．该反应不需要酶的催化 B．四膜虫体内的这种RNA具有酶的特性

C．所有蛋白质和RNA都是酶 D．有的DNA也可能是酶

A. 生物界与非生物界具有相似性

B. 生物界与非生物界具有统一性

C. 生物界与非生物界具有差异性

D. 生物界和非生物界的本质完全相同

【题目】按要求回答下列问题： I．将等物质的量的A、B混合放于2L的密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）．经5min后达到平衡，平衡时测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，v（C）=0.1mol/（Lmin）．则：
（1）x= ．
（2）前5min内B的反应速率v（B）= ．
（3）平衡时A的转化率为 ．
（4）II．水蒸气通过炙热的碳层发生反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H． 已知：K（300℃）＜K（350℃），则该反应是热反应．
（5）上述反应在t0时刻达到平衡，在t1时刻改变某一条件后正反应速率（ν正）随时间的变化如下图所示，填出对应的编号．
①缩小容器体积； ②降低温度
（6）已知反应①CO（g）+CuO（g）CO2（g）+Cu（s）②H2（g）+CuO（g）Cu（s）+H2O（g） 在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2 ， 该温度下反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数K=（用K1和K2表示）．

已知：生成氢氧化物沉淀的pH

Ksp(CuS)=6.3×10-16 Ksp(MnS)= 3×10-14

注：金属离子的起始浓度为0.1 mol/L

回答下列问题：

（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是_________________________。滤渣1的成分是_________，盐酸溶解MnCO3的离子方程式是_________________________________；

（2）用生石灰而不用NaOH调节pH的原因是_______________________________；

（3）滤液2中加入某种物质X可以除去Cu2+，最适合的是_______________；

A.MnO2 B.NaOH C.MnS

该反应的离子方程式是____________________________；

（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是将酸化的NaClO3溶液氧化Mn2+，请补充并配平下列方程；____Mn2++_____ClO3-+______＝____Cl2↑+____MnO2+_________；_________________

（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。（填“正极”或“负极”或“阴极”或“阳极”）

① MnO2在电解池的__________________（填“正极”或“负极”或“阴极”或“阳极”）生成；

② 若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2。检验Cl2的操作是_______________。

回答下列问题：

（1）锌基态离子的价电子排布图为_______________；在基态18O原子中，核外电子存在_________种空间运动状态。

（2）乙二醇中C、H、O的电负性大小关系是__________ ；碳酸乙烯酯中碳原子的杂化轨道类型有___________；1mol 碳酸乙烯酯中含有的σ键的数目为__________NA。

（3）锌盐水溶液中Zn2+可与H2O之间形成[Zn(H2O)6]2+，配体中的配位原子是_________（填微粒符号），[Zn(H2O)6]2+中所含化学键的类型为__________________________。

（4）阴离子X-与CO2互为等电子体且X-内含共价键和氢键，则X-的化学式为______________。

（5）一种锌金合金晶体的立方体晶胞中，金原子位于顶点，锌原子位于面心，则该合金中金原子与锌原子的个数之比为_________；若该晶体的晶胞棱长为apm(1pm=10-12m)，则该合金的密度为_______g·cm-3（用NA表示阿伏加德罗常数的值，列出算式不要求结果）。

A. I、Mg、Fe B. Cu、Mg、I

C. I、Fe、Mg D. Fe、Mg、I

Ⅰ.硫代硫酸钠( Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置模拟生成过程：

烧瓶C中发生反应如下：

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)==NaSO3(aq)+H2S(aq)（Ⅰ）

2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)（Ⅱ）

S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)（Ⅲ）

（1）烧瓶A中发生反应的离子方程式为_________________________________。装置D的作用是__________________________。

（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_____________。

a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液

（3）反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有______

a.烧杯 b.燕发皿 c.试管 d.锥形瓶

（4）为了保证Na2S2O3的产量，实验中通入SO2不能过量，原因是_____________________。

Ⅱ.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。(Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（5）证明NaHSO3溶液中HSO3-电离程度大于水解程度，可采用的实验方法有________________。

a.测定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c. .加入盐酸

d.加入品红溶液 e.用蓝色石蕊试纸检测

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定菜葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）：

①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为______g/L

②在上述实验过程中，HI可能会被空气氧化，反应的化学方程式为_____________________________。若有部分HI被空气氧化，会导致测得的结果_______（填“偏高”“ 偏低”或“不变”）。

I.直接作燃料

己知：C(s)+O2(g)=CO2 (g) △H=-393.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO (g) △H=-221kJ/mol

（1）CO燃烧热的热化学方程式为____________________________________________________________________________ 。

II．生产合成氨的原料

高炉煤气经过下列步骤可转化为合成氨的原料气：

在脱氧过程中仅吸收了O2；交换过程中发生的反应如下，这两个反应均为吸热反应：CO2+CH4CO+H2 CO+H2OCO2+ H2

（2）气体通过微波催化交换炉需要较高温度，试根据该反应特征，解释采用较高温度的原因：____________________________________________________________________________ 。

（3）通过铜催化交换炉后，所得气体中V(H2)：V(N2)= ______________。

III.合成氨后的气体应用研究

（4）氨气可用于生产硝酸，该过程中会产生大气污染物NOx。为了研究对NOx的治理，该科研小组在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO 和0.1molCl2，发生如下反应：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H<0。10min时反应达平衡，测得10min 内v (ClNO)=7.510-3mol/(L·min)，则平衡后n(Cl2)=_________mol。

设此时NO的转化率为α1，若其它条件不变，上述反应在恒压条件下进行，平衡时NO 的转化率为α2，则α1 ____α2 （填“＞”、“<”或“=”）；平衡常数K____ (填增大”“减小 ”或“不变”)

（5）氨气还可用于制备NCl3，NCl3发生水解产物之一具有强氧化性，该水解产物能将稀盐酸中的NaClO2氧化成ClO2，该反应的离子方程式为_____________________________。

A.C60与金刚石一样属于原子晶体

B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C.分子晶体中必含化学键

D.干冰升华破坏了共价键

A. 水 B. 蛋白质 C. 葡萄糖 D. 无机盐