题目内容
【题目】二氧化碳和乙二醇在氧化锌或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯。
回答下列问题：
（1）锌基态离子的价电子排布图为_______________；在基态18O原子中，核外电子存在_________种空间运动状态。
（2）乙二醇中C、H、O的电负性大小关系是__________ ；碳酸乙烯酯中碳原子的杂化轨道类型有___________；1mol 碳酸乙烯酯中含有的σ键的数目为__________NA。
（3）锌盐水溶液中Zn2+可与H2O之间形成[Zn(H2O)6]2+，配体中的配位原子是_________（填微粒符号），[Zn(H2O)6]2+中所含化学键的类型为__________________________。
（4）阴离子X-与CO2互为等电子体且X-内含共价键和氢键，则X-的化学式为______________。
（5）一种锌金合金晶体的立方体晶胞中，金原子位于顶点，锌原子位于面心，则该合金中金原子与锌原子的个数之比为_________；若该晶体的晶胞棱长为apm(1pm=10-12m)，则该合金的密度为_______g·cm-3（用NA表示阿伏加德罗常数的值，列出算式不要求结果）。
【答案】 
5 O>C>H sp2、sp3 10 O 配位键、共价键 HF2- 1:3 【答题空10】
【解析】(1)锌为30号元素，锌基态离子的价电子排布式为3d10，电子排布图为
；在基态18O原子核外有8个电子，电子排布式为1s22s22p4，存在1s、2s、2px、2py、2pz，5种空间运动状态，故答案为：；5；
(2)元素的非金属性越强，电负性数值越大， C、H、O的电负性大小关系为O>C>H；碳酸乙烯酯(
)中有2种碳原子，其中碳氧双键中的碳原子采用sp2杂化，亚甲基中的碳原子采用sp3杂化；1mol碳酸乙烯酯中含有的σ键有：1molC=O，4molC-O，4molC-H，1molC-C，共10molσ键，数目为10NA，故答案为：O>C>H；sp2、sp3；10；
(3)Zn2+含有空轨道，配体H2O含有孤电子对，其中O原子提供孤电子对为配位原子；配离子[Zn(H2O)6]2+中含有配位键、共价键，故答案为：O；配位键、共价键；
(4)阴离子X-与CO2互为等电子体且X-内含共价键和氢键，则X-的化学式为 HF2-，故答案为：HF2-；
(5)在晶胞中，Au原子位于顶点，Zn原子位于面心，该晶胞中Au原子个数=8×
=1，Zn原子个数=6×
=3，所以该合金中Au原子与Zn原子个数之比=1：3，
晶胞体积V=(a×10-10cm)3，每个晶胞中锌原子个数是3、Au原子个数是1，则ρ=
=
=
g/cm3，故答案为：1：3； 
。
