A. 元素A对应的氢化物，常温下一定是气态

B. 元素B、E的原子序数相差19

C. 与金属钠的反应中，1molC原子和1molE原子得电子数目一定相等

D. A、C、D均可形成18e-分子

A.N2B.CO2C.NaOHD.CH4

现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂体积（V）的关系如图所示．

（1）若Y是盐酸，则oa段转化为沉淀的离子（指来源于X溶液的，下同）是 ， ab段发生反应的离子是 ， bc段发生反应的离子方程式为 ．
（2）若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的阳离子是 ， 其物质的量之比为 ， ab段反应的离子方程式为 ．

【题目】某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，下列判断错误的是（　　）
A.Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Cu（OH）2]
B.Fe（OH）3、Cu（OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
C.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
D.c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH﹣）乘积相等

【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（　　）
A.放电时负极反应为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2
B.充电时阳极反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O
C.放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
D.放电时正极附近溶液的碱性减弱

A. 可用一氧化碳代替图中氢气形成质子交换膜燃料电池

B. B极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O

C. 用该电池作为精炼铜的电源时，A极与粗铜电极相连

D. 当外电路中转移0.1mole-时，通过质子交换膜的H+数目为0.2NA

A.金属钠是银白色金属，硬度很大

B.在空气中加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠

C.金属钠与水反应时，浮在水面，熔成小球，快速游动

D.由于金属钠易与空气中的成分发生化学反应，所以需要保存在煤油中

【题目】常温下0.1molL﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（　　）
A.将溶液稀释到原体积的10倍
B.加入适量的醋酸钠固体
C.加入等体积0.2molL﹣1盐酸
D.提高溶液的温度

【题目】将碘酒滴到新切开的马铃薯（又称土豆）表面上，马铃薯表面变蓝色，该现象表明马铃薯含有（　　）
A.葡萄糖
B.蔗糖
C.淀粉
D.纤维素

请结合信息回答下列问题：

（1）写出A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式____________________________，反应类型为______________。

（2）A与氢气发生加成反应后生成物质D，写出符合下列要求的有机物的结构简式：_______。

①与D互为同系物 ②分子中碳原子总数是4 ③分子里带有一个支链

（3）对于物质B有关说法正确的是_____ (填序号) 。

①无色无味液体 ②有毒 ③易溶于水 ④具有酸性，能与碳酸钙反应 ⑤官能团是-OH

（4）写出在浓硫酸作用下，B与C反应生成酯的化学方程式________________________________。

（5）下列试剂中，能用于检验C中是否含有水的是______ (填序号)。

①CuSO4·5H2O ②无水硫酸铜 ③浓硫酸 ④金属钠