【题目】NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.2.4g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA
B.标准状况下，5.6L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA
C.氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA
D.0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA

（1）写出A处氯化铵固体与熟石灰共热反应的化学方程式：_____________________________。

（2）B中盛放的是碱石灰，其作用是_____________________________。

（3）氨气极易溶于水，在氨水中滴加酚酞，现象是_________________________________。

（4）检验氨气的方法是___________________________________________________________。

Ⅱ．乙烯是一种重要的有机化工原料。在一定条件下乙烯可发生如下转化：

（1）乙烯的结构简式是_______________，D的分子式是_______________。

（2）B中含氧官能团的名称是_____________，③的反应类型是______________。

（3）写出反应②的化学方程式： ________________________________________。

A. 在C点:c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)

B. 在B点:c(OH－)=c(H+),c(Na+)= c(CH3COO－)

C. 在A点:c(Na+)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H+)

D. 在C点: c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

（1）将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈_________性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：_____________________________________________,所得溶液中c（H+）－ c（OH－）=___________________________（填写表达式）

（2）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如右图所示（电极材料为石墨）。

① 图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)________极；C口流出的物质是________。

②SO32－放电的电极反应式为______________________________。

【题目】下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是（　　）
A.FeCl3
B.Cu（NO3）2
C.Na2SO3
D.NaAlO2

【题目】某课外兴趣小组探究利用废铜屑制取CuSO4溶液，设计了以下几种实验方案：
（1）方案一：以铜和浓硫酸反应制备硫酸铜溶液．方案二：将废铜屑在空气中灼烧后再投入稀硫酸．和方案一相比，方案二的优点是；
（2）方案二的实验中，发现容器底部残留少量紫红色固体，再加入稀硫酸依然不溶解，该固体为 ．
（3）方案三的实验流程如图1所示：溶解过程中有气体放出，该气体是 ． 随着反应的进行，生成气体速度加快，推测可能的原因 ．

（4）设计实验证明你的推测 ．
（5）方案四的实验流程如图2所示：为了得到较纯净的硫酸铜溶液，硫酸和硝酸的物质的量之比应为 ．

（6）对方案四进行补充完善，设计一个既能防止污染，又能实现物料循环的实验方案（用流程图表示）．

【题目】下列化学用语表示正确的是（　　）
A.乙酸的结构简式：C2H4O2
B.乙烯的电子式：
C.硫离子结构示意图：
D.氢氧化钡的电离方程式：Ba（OH）2=Ba2++（OH﹣）2

A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8

B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1

C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2

D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

【题目】研究小组用如图装置制取Cl2 ， 证明产生的气体中含有HCl．

（1）仪器A的名称为；A中反应的离子方程式为；
（2）甲同学将A中产生的气体通入如表溶液：

①实验a中的现象为；
②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是（填字母序号）；
（3）已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出．乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但该实验不能证明气体中含有HCl，结合化学用语解释其原因；
（4）已知：2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣ ． 丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl．
I．测定X中溶解的Cl2 ． 取25.00mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0.04molL﹣1 Na2S2O3溶液滴定生成
的I2 ， 达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液V mL．
Ⅱ．测定X中Cl元素总量．另取25.00mL溶液X，选用适当的还原剂将溶解的Cl2全部还原为Cl﹣ ， 再用0.10molL﹣1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl﹣ ．
①X中的HClO不会影响I的测定结果，原因是；
②由I、Ⅱ中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl，则Ⅱ中消耗0.10molL﹣1 AgNO3溶液的体积应大于mL（用含V的代数式表示）．

【题目】A、B、D、E、F五种元素的原子序数依次增大，除F为过渡元素外，其余四种均是短周期元素．已知：
①F的单质为生活中最常见的金属之一，原子最外层有2个电子；②E原子的价电子排布为msnmpn ， B原
子的核外L层电子数为奇数；③A、D原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：
（1）F的稳定价态离子的电子排布式是；A、B、D、E四种元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）．
（2）对于B的简单氢化物，其中心原子的轨道杂化类型是 ． 分子的立体构型为
， 该氢化物易溶于D的简单氢化物的主要原因是 ．
（3）D原子分别与A、B原子形成的单键中，键的极性较强是（用具体的化学键表示）．
（4）如图所示的晶胞是由AD两元素组成的，下列有关该晶体的说法中正确的是 ．
a．该晶体的化学式为AD b．该晶体中A、D原子间形成的是双键
c．该晶体熔点可能比SiO2晶体高 d．该晶体可溶于水．