(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

①哪一时间段反应速率最大______min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5），原因是_____。

②求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_________(设溶液体积不变)。

(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是____。

A．蒸馏水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液

(3)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是_______。

②该反应达到平衡状态的标志是______

A．Y的体积分数在混合气体中保持不变

B．X、Y的反应速率比为3∶1

C．容器内气体压强保持不变

D．容器内气体的总质量保持不变

E．生成1mol Y的同时消耗2mol Z

③2min内Y的转化率为______。

【题目】实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓，该反应属于（　　）
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应

【题目】下列物质属于酸的是（　　）
A.KCl
B.O2
C.NaOH
D.HNO3

A.SO2B.CaCO3C.Na2SO4D.KOH

A. 1∶1 B. 2∶1 C. 3∶1 D. 1∶3

【题目】下列说法正确的是（　　）
A.1molN2中含有的分子数为2×6.02×1023
B.用激光笔照射CuSO4溶液可产生“丁达尔效应”
C.常温下，铝片能溶于浓硫酸
D.常温下，淀粉溶液遇I2变为蓝色

(1)元素M在元素周期表中的位置为_________________________。

(2)写出X、Y、J三种元素形成的化合物电子式_________。用电子式表示X元素与Z元素形成化合物的过程：_______________________。

(3)写出Y与Q两种元素形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_____。

(4)R与T相比，非金属性较强的是____(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是_______（填字母）。

A．常温下T的单质呈固态，R的单质呈气态

B．R的氢化物比T的氢化物稳定

C．R的氢化物水溶液酸性比T的氧化物对应水化物酸性强

D．R与T形成的化合物中T呈正价

(5)J与Q相比，金属性较强的是____(用元素符号表示)，能证明这一结论的依据是______。

(6)根据表中数据推测，M的原子半径的最小范围是 ____________________。

(1)仪器 A 的名称为_______。

(2)写出工业上制取金属镁的化学方程式______。

(3)点燃镁条引发反应，在反应过程中没有涉及到的化学反应类型是_______。

A.化合反应 B.分解反应

C.置换反应 D.复分解反应

(4)写出该铝热反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目_______。

(5)铝热反应中放出大量的热，有黑色熔融物落入沙中。学习小组推测黑色熔融物中除了含有铁和氧化铝，还含有铝和氧化铁，实验验证如下：

Ⅰ. 向冷却后的黑色固体中加入 NaOH 溶液，观察到有气体产生。实验结论：黑色固体中含有铝。写出该反应的离子方程式：________。

Ⅱ. 取少量黑色固体于试管中，加入稀盐酸，固体溶解，有气泡产生。向所得溶液中滴入几滴 0.01 mol·L－ 1 KSCN 溶液，溶液不变色。实验结论：黑色固体中不含氧化铁。

你认为实验结论是否合理？____（填“合理”或“不合理”）。理由是_______。

【题目】由2﹣氯丙烷制得少量的HOCH2CH（OH）CH3 需要经过下列几步反应（ ）
A.消去→加成→水解
B.加成→消去→取代
C.取代→消去→加成
D.消去→加成→消去