Question

【题目】下表为八种短周期主族元素的部分性质(已知铍的原子半径为0.89×10－10m)：

元素代号	X	Y	Z	M	R	J	Q	T
原子半径/10－10m		0.74	0.75		0.99	1.86	1.43	1.10
主要化合价		－2	+5、－3	+4、－4	+7、－1	+1	+3	+5、－3
其它	原子核内无中子			无机非金属材料主角		有两种氧化物

(1)元素M在元素周期表中的位置为_________________________。

(2)写出X、Y、J三种元素形成的化合物电子式_________。用电子式表示X元素与Z元素形成化合物的过程：_______________________。

(3)写出Y与Q两种元素形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_____。

(4)R与T相比，非金属性较强的是____(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是_______（填字母）。

A．常温下T的单质呈固态，R的单质呈气态

B．R的氢化物比T的氢化物稳定

C．R的氢化物水溶液酸性比T的氧化物对应水化物酸性强

D．R与T形成的化合物中T呈正价

(5)J与Q相比，金属性较强的是____(用元素符号表示)，能证明这一结论的依据是______。

(6)根据表中数据推测，M的原子半径的最小范围是 ____________________。

Answer 1

【答案】 第三周期 IVA族 Al2O3+ 2OH— = 2AlO2—+ H2O Cl BD Na Na能与冷水反应，Al与冷水不反应[或NaOH的碱性比Al(OH)3强等] 大于1.10×10－10m，小于1.43×10－10 m

【解析】X原子核内无中子，X为H，Z和T主要化合价+5、－3，为ⅤA族元素，Z原子半径小，为N元素，T为P，Y主要化合价为-2，半径比N小，故Y为O元素，M无机非金属材料主角，M为硅，R主要化合价+7、－1，R为氯元素，J有两种氧化物，+1价，故J为钠元素，Q主要化合价+3价，为铝元素。(1)元素M为硅，在元素周期表中的位置为第三周期 、IVA族。(2)X、Y、J三种元素形成的化合物氢氧化钠，电子式。N与H通过共用电子对形成NH3，用电子式表示X元素与Z元素形成化合物的过程：。(3)Y与Q两种元素形成的化合物Al2O3与J的最高价氧化物的水化物NaOH反应的离子方程式Al2O3+ 2OH— = 2AlO2—+ H2O 。(4)同一周期从左到右非金属性增强，P与Cl相比，非金属性较强的是Cl(用元素符号表示)；下列事实能证明这一结论的是BD（填字母）。A．非金属性与元素的状态没有必然的联系，故A错误；B．R的氢化物比T的氢化物稳定强，非金属性强，故B正确；C．要比较最高价氧化物对应水化物酸性强弱，故C错误；D．R与T形成的化合物中T呈正价，非金属性强的的元素显负价，故D正确；故选BD。(5)J与Q相比，金属性较强的是Na (用元素符号表示)，能证明这一结论的依据是 Na能与冷水反应，Al与冷水不反应[或NaOH的碱性比Al(OH)3强等]。(6)根据表中数据推测，同周期从左到右原子半径变小，M的原子半径的最小范围是：大于P原子1.10×10－10m，小于铝原子1.43×10－10 m。