A. 电池工作的过程中，d电极上产生气泡

B. 电池工作时，溶液中SO42－向d移动

C. c为负极，发生氧化反应

D. 电池工作的过程中，溶液中SO42－浓度基本不变

(1)B元素的原子结构示意图是______________；D元素在周期表中的位置是第________周期________族。

(2)A、B、C和F可组成一种化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式：_______________________,_______________________________。

(3)写出E2C3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_______________________________ ,_________________________________。

(4)A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐(均由四种元素组成)，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为_____________________________________________________。

(5)A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为－1价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为_______________________________。

(6)向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为________(填序号)。

①a mol　②b mol　③a/3 mol　④b/3 mol　⑤0 ⑥(4a－b) mol

A.氨水和稀盐酸反应B.Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应

C.KOH溶液和稀盐酸反应D.KOH溶液和CO2反应

【题目】将1mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后，将得到产物依次通入浓硫酸和石灰水中，其中浓硫酸质量增加了36g，并生成了150g沉淀．下列说法正确的是（ ）
A.一定有乙烷
B.一定有甲烷
C.一定没有甲烷
D.不一定有甲烷

A. F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应

B. “NO2球”在冷水中颜色变浅，在热水中颜色加深

C. 氯原子与钠原子形成离子键，与硅原子形成共价键

D. H2O在4000℃以上开始明显分解，H2S用酒精灯加热即可完全分解

【题目】对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数和化学平衡常数都变化的是（　　）
A.增大压强
B.充入更多N2
C.使用高效催化剂
D.降低温度

A.KOHB.NaOHC.BaCl2D.铁丝

A.过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触

B.过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁

C.分液时，上层液体要从分液漏斗上口倒出

D.向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁

【题目】下列分子种的碳原子不可能同在一个平面的是（ ）
A.
B.
C.
D.

A. 反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区

B. 乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe-2e-= Fe2+

C. 反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变

D. 通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为O2 - 4e- + 2H2O = 4OH-