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【题目】将1mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后，将得到产物依次通入浓硫酸和石灰水中，其中浓硫酸质量增加了36g，并生成了150g沉淀．下列说法正确的是（ ）
A.一定有乙烷
B.一定有甲烷
C.一定没有甲烷
D.不一定有甲烷
【答案】B
【解析】解：将1mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧，浓硫酸质量增加了36g，并生成了150g沉淀，则n（H2O）= 
=2mol，n（CO2）=n（CaCO3）= 
=1.5mol，
混合烃中平均碳原子数为： 
=1.5、平均H原子数为： 
=4，
该混合烃的平均分子式为：C1.5H4 ，
所以混合烃中一定含有甲烷，
由于甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，则一定不含乙烷，
故选B．
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【题目】2SO2(g)+ O2(g) 
2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断正确的是
甲 | 乙 | 丙 | ||
起始物质的量 | n(SO2)/mol | 0.4 | 0.8 | 0.8 |
n(O2)/mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | |
SO2的平衡转化率/% | 80 | α1 | α2 |
A. 甲中反应的平衡常数小于乙
B. 该温度下，平衡常数值为400
C. 平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍
D. 平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率
