A. 青铜 B.黄铜 C.白铜 D.钢

A. 气体Y中SO2和H2的体积比为4∶1 B. 气体Y是SO2和H2的混合物

C. 反应中共消耗锌97.5 g D. 反应中共转移电子3 mol

A. 豆浆 B. 氯化钠溶液 C. 泥水 D. 氢氧化铁胶体

A. 的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）

B. CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上

C. 按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷

D. 与都是α-氨基酸且互为同系物

【题目】下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，请按要求填空： （i）所需浓H2SO4的体积为（用下一小题的仪器量取）．
（ii）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好．
（iii）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌．
（iv）将的上述溶液沿玻璃棒注入中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要注入上述仪器中，并摇匀．
（v）加水至距刻度线1﹣2cm时，改用加水，使溶液凹液面跟刻度相平．
（vi）用“偏高”“偏低”或“无影响”填空：
①定容时，观察液面俯视：；
②摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水：；
③取浓H2SO4时，倒出浓H2SO4后的量筒中还残留少量液体未处理： ．

【题目】现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H．其中B是地壳中含量最多的金属．它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．
（1）写出化学式：B ， G
（2）写出离子反应方程式： ③
⑦ ．

（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是 ， 其离子的原子结构示意图为
（2）写出⑤和⑨最高价氧化物对应水化物间发生反应的离子方程式： ．
（3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的单质；⑨的过氧化物；
（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是 ， 可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）： ．
（5）请用电子式表示④和⑩组成的化合物的形成过程 ．

A.NaClB.K2CO3C.CaCl2D.CuCl2

已知：

请回答下列问题：

（1）E的名称为__________，C中含有的官能团是__________。

（2）B的结构简式是__________，反应③的反应类型是__________。

（3）F与足量NaOH溶液反应的化学方程式为__________。

（4）F的同分异构体有很多，其中一类同时满足下列条件的同分异构体共有_______种。

①苯环上有三个侧链；②与FeCl3溶液发生显色反应；③能发生银镜反应且醛基直接连在苯环上。

（5）参照F的合成路线，设计一条以溴苯为起始原料制备的合成路线___________。

I、利用太阳能，以CO2为原料制取炭黑的流程如上图所示。过程2的化学方程式为：__________。

II、近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应制取甲醇。其工艺流程如图所示：

（1）①由吸收池导入分解池中的主要物质的化学式是____________。

②上述流程中____________（填化学式）可循环使用，该流程体现了“绿色化学”理念。

（2）不同温度下，在1L恒容密闭容器中充入2mol CO2和5 mol H2，相同时间内测得CO2的转化率随温度变化如下图所示：

①合成塔中发生的化学反应方程式为____________。

②T1时a点v（正）____________v（逆）（填“>”，“<”，“=”）

③计算温度为T4时b的平衡常数为____________。

（3）为检验吸收池中饱和K2CO3溶液是否充足，量取l00mL吸收液用0.10 mol./L盐酸滴定，生成的V(CO2)（标准状况下）随V（盐酸）变化关系如图所示：

则该l00mL吸收液还可吸收标准状况下_______mLCO2.

III、以稀硫酸为电解质溶液，惰性材料为电极，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理如右图所示。

（1）H+的移动方向是_______________（填从左至右或从右至左）；

（2）产生乙烯的电极反应式为_______________。