Question

【题目】表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是 ， 其离子的原子结构示意图为
（2）写出⑤和⑨最高价氧化物对应水化物间发生反应的离子方程式： ．
（3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的单质；⑨的过氧化物；
（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是 ， 可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）： ．
（5）请用电子式表示④和⑩组成的化合物的形成过程 ．

Answer 1

【答案】
（1）Na；
（2）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O
（3）；
（4）Cl2；Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
（5）
【解析】解：由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br．（1）同周期自左而右原子半径减小，故在③～⑦元素中，原子半径最大的是Na，离子结构示意图为： ，所以答案是：Na； ；（2）⑤和⑨最高价氧化物对应水化物分别为Al（OH）3、KOH，二者反应生成偏铝酸钾与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以答案是：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（3）①的单质为N2 ， 电子式为 ；⑨的过氧化物为K2O2 ， 由钾离子与过氧根离子构成，电子式为： ，所以答案是： ； ；（4）同主族自上而下非金属性减弱，单质的化学性质减弱，故Cl2更活泼，可以利用单质之间的相互置换反应进行验证，反应方程式为：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 ， 所以答案是：Cl2；Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；（5）④和⑩组成的化合物为MgBr2 ， 由镁离子与溴离子构成，用电子式表示形成过程为： ，所以答案是： ．