用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

下列反应的离子方程式正确的是（　　）

下列物质中，本身属于非电解质，但溶于水后的生成物属于电解质的是（　　）

（2013?无锡一模）[物质结构与性质]
镓（Ga）、锗（Ge）、砷（As）、硒（Se）均为第4周期的元素，它们在高科技尖端科学特别是信息领域有着广泛的用途．已知砷化镓的晶胞结构如图．试回答下列问题：
（1）下列说法不正确的是（填字母）．
A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同
B．第一电离能：Se＞As＞Ge＞Ga
C．镓、锗、砷、硒都属于p区元素
D．半导体GaP、SiC与砷化镓为等电子体
（2）砷化镓是将（CH₃）3Ga和AsH3反应制备得到，该反应在700℃进行，反应的方程式为，AsH₃空间形状为．
（3）Ge的核外电子排布式为，H₂Se中硒原子的杂化方式为．
（4）AsH₃沸点比NH₃低，其原因是．

（2013?无锡一模）天然气、煤炭气（CO、H₂）的研究在世界上相当普遍．其中天然气和二氧化碳可合成二甲醚，二甲醚与水蒸气制氢气作为燃料电池的氢能源，比其他制氢技术更有优势．主要反应为：
①CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）?2CH₃OH（g）；△H=37kJ?mol^-1
②CH₃OH（g）+H₂O（g）?3H₂（g）+CO₂（g）；△H=49kJ?mol^-1
③CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）；△H=41.3kJ?mol^-1
其中反应③是主要的副反应，产生的CO对燃料电池Pt电极有不利影响．
请回答下列问题：
（1）二甲醚可以通过天然气和CO2合成制得，该反应的化学方程式为．
（2）CH₃OCH₃（g）与水蒸气制氢气的热化学方程式为．
（3）下列采取的措施和解释正确的是（填字母）．
A．反应过程在低温进行，可减少CO的产生
B．增加进水量，有利于二甲醚的转化，并减少CO的产生
C．选择在高温具有较高活性的催化剂，有助于提高反应②CH₃OH的转化率
D．体系压强升高，虽然对制取氢气不利，但能减少CO的产生
（4）煤炭气在一定条件下可合成燃料电池的另一种重要原料甲醇，反应的化学方程式为CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；△H＜0．现将10mol CO与20mol H₂置于密闭容器中，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．
①自反应开始到达平衡状态所需的时间tAtB（填“大于”“小于”或“等于”）．
②A、C两点的平衡常数KAKC（填“大于”“小于”或“等于”）．
（5）某工作温度为650℃的熔融盐燃料电池，是以镍合金为电极材料，负极通入煤炭气（CO、H₂），正极通入空气与CO₂的混合气体，用一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃混合物作电解质．
请写出正极的电极反应式：．

（2013?无锡一模）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到主要含Cu、Al及少量Fe、Au、Pt等金属的混合物，设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线：

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Al（OH）3	Cu（OH）2
开始沉淀	5.8	1.1	4.0	5.4
完全沉淀	8.8	3.2	5.2	6.7

请回答下列问题：
（1）第①步操作前需将金属混合物进行粉碎，其目的是．
（2）某学生认为用H₂O₂代替浓HNO₃更好，理由是；
请写出Cu溶于H₂O₂与稀硫酸混合溶液的离子方程式：．
（3）第②步中应将溶液pH调至．
（4）由滤渣2制取Al₂（SO₄）₃?18H₂O，探究小组设计了两种方案：

你认为种方案为最佳方案，理由是、．
（5）为了测定硫酸铜晶体的纯度，某同学准确称取4.0g样品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用0.100 0mol?L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，共消耗14.00mL  Na₂S₂O₃标准溶液．上述过程中反应的离子方程式如下：
2Cu²⁺+4I-═2CuI（白色）↓+I₂S₂O

2- 3

+I₂═2I-+S₄O

2- 6

①样品中硫酸铜晶体的质量分数为．
②另一位同学提出通过测定样品中硫酸根离子的量也可求得硫酸铜晶体的纯度，其他同学认为此方案不可行，理由是．

（2013?无锡一模）从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到的产物中含光卤石（xKCl?yMgCl₂?zH₂O），它在空气中极易潮解、易溶于水，是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定：
①准确称取5.550g样品溶于水，配成100mL溶液．
②将溶液分成两等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.580g．
③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO₃溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.305g．
（1）步骤②中检验白色固体已洗净的方法是．
（2）已知某温度下Mg（OH）₂的Ksp=6.4×10^-12，当溶液中c（Mg²⁺）≤1.0×10^-5mol?L^-1可视为沉淀完全，则应保持溶液中c（OH^-）≥mol?L^-1
（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）．

（2013?无锡一模）某化合物A的结构简式为，为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B（分子式为C₈H₈O₃）和C（分子式为C₇H₆O₃）．C遇FeCl₃水溶液显紫色，与NaHCO₂溶液反应有CO₂产生．请回答下列问题：
（1）化合物A中有三个含氧官能团，它们的名称分别是羧基、羟基和．
（2）化合物B能发生下列哪些类型的反应．
a．取代反应　　　b．加成反应　　　c．缩聚反应　　　d．消去反应
（3）化合物C能经下列反应得到G（分子式为C₈H₆O₂，分子内含有五元环）：

已知：（Ⅰ） RCOOH

LiAlH4

RCH₂OH；
（Ⅱ） R-Br

①NaCN

②H+

R-COOH
①确认化合物C的结构简式为．
②F→G反应的化学方程式为．
③化合物E有多种同分异构体，1H核磁共振谱图表明，其中某些同分异构体含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢，写出这些同分异构体中任意两种的结构简式：．
（4）写出以苯乙烯（）为主要原料制备?
的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：

（2013?徐州模拟）无水AlCl₃可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等．工业上由铝土矿（主要成分是Al₂O₃和Fe₂O₃）和石油焦（主要成分是碳单质）制备无水AlCl₃的流程如下：

（1）在焙烧炉中发生反应：
①Fe₂O₃（s）+3C（s）?2Fe（s）+3CO（g）；
②3CO（g）+Fe₂O₃（s）?2Fe（s）+3CO₂（g）．
则反应②的平衡常数的表达式为K=．
（2）Al₂O₃、Cl₂和C在氯化炉中高温下发生反应，当生成1mol AlCl₃时转移mol电子；炉气中含有大量CO和少量Cl₂，可用Na₂SO₃溶液除去Cl₂，其离子方程式为．
（3）升华器中发生反应的化学方程式为．
（4）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl₃工艺中，最后一步是由AlCl₃?6H₂O脱去结晶水制备无水AlCl₃，此反应必须在氯化氢的气流中加热，其原因是．
已知SOCl₂为无色液体且极易与水反应生成HCl和SO₂，AlCl₃?6H2O与SOCl₂混合加热可制取无水AlCl₃，写出该反应的化学方程式：．