Question

（2013?无锡一模）向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA（g）+B（g）?2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和如图表示： 容器 甲 乙 丙 容积 0.5L 0.5L 1.0L 温度 T1 T2 T2 反应物 起始量 0.5mol A 1.5mol B 0.5mol A 1.5mol B 2.0mol A 6.0mol B 下列说法正确的是（　　）

A．由图可知：T₁＜T₂，且该反应为吸热反应

B．T₂时该反应的平衡常数K=0.8

C．10 min内甲容器中反应的平均速率v（B）=0.025 mol?（L?min）^-1

D．T₁℃，若起始时甲容器中充入1.5 mol A、0.5 mol B，平衡时B的转化率为25%

Answer 1

分析：A．比较甲与乙可知，乙先到达平衡，故温度T₁＜T₂，温度越高C的浓度越低，升高温度平衡向逆反应移动；
B．根据乙利用三段式计算平衡时各组分的浓度，代入平衡常数表达式计算；
C．由图可知，10min内甲容器中C的浓度变化量为1mol/L，根据v=

△c

△t

计算v（C），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（B）；
D．乙中平衡时B的转化率为=

1mol/L×0.5L× 1 2

1.5mol

=

1

6

，丙中B的转化率为

2mol/L×1L× 1 2

6mol

=

1

6

，丙中压强为乙中2倍，压强增大平衡不移动，故x=1，根据三段式计算甲中平衡时各组分的浓度，进而计算平衡常数，令T₁℃，起始时甲容器中充入1.5molA、0.5molB，反应到达平衡时B的浓度变化量为x，再利用三段式表示出平衡时各组分的浓度，利用平衡常数列方程计算x的值，进而计算B的转化率．

解答：解：A．比较甲与乙可知，乙先到达平衡，故温度T₁＜T₂，温度越高C的浓度越低，升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，故A错误；
B．由图可知，平衡时乙容器内C的浓度为1mol/L，则：
              A（g）+B（g）?2C（g）．
开始（mol/L）：1      3        0  
变化（mol/L）：0.5   0.5       1
平衡（mol/L）：0.5   2.5       1
故T₂时该反应的平衡常数K=

12

0.5×2.5

=0.8，故B正确；
C．由图可知，10min内甲容器中C的浓度变化量为1mol/L，v（C）=

1mol/L

10min

=0.1mol/（L?min），速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=

1

2

v（C）=

1

2

×0.1mol/（L?min）=0.05mol/（L?min），故C错误；
D．乙中平衡时B的转化率为=

1mol/L×0.5L× 1 2

1.5mol

=

1

6

，丙中B的转化率为

2mol/L×1L× 1 2

6mol

=

1

6

，丙中压强为乙中2倍，压强增大平衡不移动，故x=1，
               A（g）+B（g）?2C（g）．
开始（mol/L）：1      3        0  
变化（mol/L）：0.75   0.75     1.5
平衡（mol/L）：0.25   2.25     1.5
故T₁℃，该反应的平衡常数为k=

1．52

0.25×2.25

=4
令T₁℃，起始时甲容器中充入1.5molA、0.5molB，反应到达平衡时B的浓度变化量为x，则：
             A（g）+B（g）?2C（g）．
开始（mol/L）：3      1       0  
变化（mol/L）：x      x       2x
平衡（mol/L）：3-x   1-x      2x
所以

(2x)2

(3-x)×(1-x)

=4，解得：x=0.75
故B的转化率为

0.75mol/L

1mol/L

×100%=75%，故D错误；
故选B．

点评：本题考查化学反应速率计算、影响化学平衡移动的因素、化学平衡图象与有关计算，难度较大，D选项为易错点、难点，判断x的值是解题的关键，注意平衡常数的利用．