A. 在田间焚烧秸杆

B. 冬季燃烧大量烟煤供热取暖

C. 提倡开私家车出行，减少乘坐公交车

D. 改善能源结构，大力发展太阳能、风能等清洁能源

A.K+、Cl-、HCO3-、H+B.NH4+、Cl-、OH-、SO42-

C.Na+、Cl-、Fe3+、NO3-D.Ba2+、Cl-、Al3+、SO42-

（1）电渗析法淡化海水示意图如下图所示；其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。

①阳极主要电极反应式是____________。

②在阴极附近产生少量白色沉淀，两种主要的成分为____________。

③淡水的出口为_______（填“a”、“b”或“c”）。

（2）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：

①从MgCl2·6H2O晶体得到无水MgCl2的主要实验操作是_______________。

②依据上述流程，若将0.5m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为_________L（忽略Cl2溶解）。

【题目】电解质水溶液中可存在电离平衡，水解平衡，溶解平衡，依据所学回答下列问题．
（1）等物质的量浓度的下列四种溶液：①NH3H2O ②（NH4）2SO3 ③KHSO3 ④K2SO3溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序为（填序号）．
（2）体积相同、c（H+）相同的三种酸溶液①CH3COOH；②HCl；③H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是（填序号）．将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c（H+）由大到小的顺序为（填序号）．
（3）已知，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol H2O时放出57kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为 ．
（4）25℃时，NH3H2O的电离常数为Kb=1.7×10﹣3 ． 0.1molL﹣1NH4Cl溶液的pH=a，则c（NH4+）：c（NH3H2O）=（用含a的代数式表示）
（5）某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结（均在常温下），其中正确的有①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度一定都降低②pH=2的盐酸与pH=13的NaOH溶液，按体积比9：1混合后的溶液pH为11
③pH相等的三种溶液：a．CH3COONa；b．NaHCO3；c．NaOH．其溶液物质的量浓度由小到大顺序为c、b、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na+）=2c（SO42﹣）
⑤亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸，所以Na2HPO3稀溶液一定呈碱性
⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7．
⑦某二元酸在水中的电离方程式是H2B═H++HB﹣；HB﹣H++B2﹣ ， 则0.1mol/L的Na2B溶液中，c（Na+）=2c（B2﹣）+2c（HB﹣）
（6）25℃时Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10﹣12 ， Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20 ， Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 ， Ksp[Al（OH）3]=1，.1×10﹣33 ． 在25℃下，向浓度均为0.1molL﹣1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式）．现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+刚好完全沉淀时，测定c（Al3+）=0.2molL﹣1 ． 此时所得沉淀中（填“还含有”或“不含有”）Al（OH）3 ．

【题目】甲醇是重要的化工原料，利用CO2和H2合成甲醇，发生的主反应如下：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H
已知：在 25℃、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.70kJ．
（1）请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 ．
（2）在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3molH2进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图1所示．回答：0～10min内，氢气的平均反应速率为mol/（Lmin）；第10min 后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入0.75mol CO2（g）和1.5molH2O（g），则平衡（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．恒温恒压密闭容器中该反应达平衡状态的依据是（填序号） ．
A．v正（CH3OH）=3v逆（H2） B．混合气体的密度不变
C．c（CH3OH）=c（H2O） D．混合气体的总物质的量不变
（3）如图2，25℃时以甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）为电源来电解300mL某NaCl溶液，该装置中 a 极为极，负极反应式为 ． 在电解一段时间后，NaCl溶液的pH值变为12（假设NaCl 溶液的体积不变），则理论上消耗甲醇的物质的量为mol．
（4）取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图3所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．

【题目】W结构中含有三个六元环，是一种新型香料的主要成分之一．W的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）： ，
已知：①RCH═CH2+CH2═CHR′ CH2═CH2+RCH═CHR′
②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子
③D和H是同系物，D与H发生反应生成W．
请回答下列问题：
（1）G分子中含有的官能团名称是 ．
（2）A→B反应过程中涉及的反应类型有、 ．
（3）A的结构简式为； F的结构简式为；
（4）B→C的化学方程式为；D+H→W的化学方程式为 ．
（5）K为F的同系物，碳数比F多1，其符合下列条件的K的同分异构体共有种．a．能发生银镜反
b．能与FeCl3溶液发生显色反应
c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1：1：2：6
（6）K的所有同分异构体在下列﹣种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是（填标号）．a．质谱仪 b．红外光谱仪 c．元素分析仪 d．核磁共振仪．

A. 简单离子的半径大小关系：B>C>E

B. 由C、E两种元素组成的两种离子化合物中，阴、阳离子个数比均为1:2

C. C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故

D. 已知A、B两种元素组成的离子化合物NH5与水生成气体A2及一种弱碱溶液，推出离子化合物NH5中阴、阳离子个数比为1:1

①随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大

②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8

③碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O

④根据同族元素性质的递变规律推测At 与H化合较难，砹化银也难溶于水且具有感光性。

⑤根据F、Cl、Br、I的非金属性递减，可推出HF、HCl、HBr、HI的还原性、水溶液酸性均依次增强而热稳定性依次减弱。

⑥碱金属都应保存在煤油中

⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大起主要作用

⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳

A. ④⑦⑧ B. 全部正确 C. ⑤⑥⑦ D. ①③⑦⑧

A.Fe3+B.HCO3－C.CO32－D.I－

A. A B. B C. C D. D