题目内容
【题目】下列有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是
①随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大
②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8
③碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O
④根据同族元素性质的递变规律推测At 与H化合较难，砹化银也难溶于水且具有感光性。
⑤根据F、Cl、Br、I的非金属性递减，可推出HF、HCl、HBr、HI的还原性、水溶液酸性均依次增强而热稳定性依次减弱。
⑥碱金属都应保存在煤油中
⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大起主要作用
⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳
A. ④⑦⑧ B. 全部正确 C. ⑤⑥⑦ D. ①③⑦⑧
【答案】A
【解析】①碱金属单质的熔点、沸点均随着原子序数的递增而降低,碱金属单质的密度随着原子序数的递增而逐渐增大;卤素单质的熔点、沸点也随着原子序数递增而升高,密度增大,故①错误;②F原子是9号元素次外层电子数为2,最外层为7,Cl、Br、I的最外层电子数都是7,次外层电子数都是8,故②错误;③碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热与氧气反应锂生成氧化锂、钠生成过氧化钠、钾铷铯生成过氧化物、超氧化物等,故③错误;④砹是原子序数最大的卤族元素, 根据同族元素性质的递变规律可以推测At与
化合最难, 砹化银也难溶于水且具有感光性。故④正确;⑤元素的非金属性强弱与其对应的氢化物溶液的酸性强弱无关，因此由F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱,无法推出HF、HCl、HBr、HI酸性递增,故⑤错误;⑥Li的密度比煤油小,不能保存在煤油中,应用石蜡固封,故⑥错误;⑦F、Cl、Br、I位于同一主族,原子序数逐渐增大,非金属性逐渐减弱,电子层数增多,原子半径增大起主要作用,故⑦正确;⑧氧化铯是活泼金属氧化物，和二氧化碳易发生反应,所以碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳,故⑧正确;综合以上分析可知：④⑦⑧正确。答案选A.
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【题目】海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：
成分 | 含量/（mg·L-1） | 成分 | 含量/（mg·L-1） |
Cl- | 18980 | Ca2+ | 400 |
Na+ | 10560 | HCO3- | 142 |
SO42- | 2560 | Br- | 64 |
Mg2+ | 1272 |
（1）电渗析法淡化海水示意图如下图所示；其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。
①阳极主要电极反应式是____________。
②在阴极附近产生少量白色沉淀，两种主要的成分为____________。
③淡水的出口为_______（填“a”、“b”或“c”）。
（2）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：
①从MgCl2·6H2O晶体得到无水MgCl2的主要实验操作是_______________。
②依据上述流程，若将0.5m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为_________L（忽略Cl2溶解）。
