（1）向石蕊试液中通入氯气，观察到的现象是________________________，用化学方程式进行分析________________________________；若将氯水久置，将会有气泡冒出，用化学方程式进行分析_______________________________

（2）将一小块钠投入到盛FeCl3的溶液中,观察到的现象是__________________，用化学方程式进行分析________________________________。

（1）D是尾气处理装置，盛放的溶液可以是__________。

a．酸性高锰酸钾溶液 b．NaOH溶液 c．饱和NaHSO3溶液

（2）C中发生的化学反应有：__________、2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓、__________。

（3）经过系列操作，该小组同学从C中制得了Na2S2O3·5H2O，此晶体中可能混有Na2SO3和Na2SO4杂质。接下来，他们做实验证明了则两种杂质的存在，请完成操作：取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，__________，沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生（已知Ba2+与S2O32-不生成沉淀）。

（4）该组同学经讨论认为：先向A中滴加70%的H2SO4，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C加入Na2S和Na2CO3混合溶液，可减少装置C中生成的Na2SO4的量，画出改进后的C装置。___________

（5）测定Na2S2O3·5H2O的纯度：称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，滴加少量淀粉溶液，用0.1000mol·L-1碘的标准溶液滴定，反应原理为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。

①判断反应达到滴定至终点的标志是：______________________________。

②滴定起始和终点的液面位置如图，则产品的纯度为（Na2S2O·5H2O的摩尔质量为Mg·mol-1）____________________。

【题目】已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10﹣5 ． 该温度下，向20mL 0.01molL﹣1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01molL﹣1 KOH溶液，回答下列有关问题：
（1）醋酸溶液中c（H+）为 ， pH约为 ．
（2）用滴定管取CH3COOH溶液20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴酚酞，待测．滴定管在使用前除洗涤外，还应 ．
（3）判断到达滴定终点的实验现象是；
（4）下列操作中，可能使所测CH3COOH溶液的浓度偏低的是
A.碱式滴定管未用标准碱液润洗就直接注入标准液
B.读取碱液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
C.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D.滴定前盛放CH3COOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥．

【题目】某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应:，产生的所有气体产物，选用了下图所示实验装置。

（1）①中无水硫酸铜的作用是___________。

（2）②中酸性KMnO4溶液的作用是______________________。

（3）②中两次用到品红溶液，它们的作用分别是A________、B________。

（4）③中发生反应的离子方程式是_____________。

A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

A.“烧酒”为纯净物

B.“酒露”为有刺激性气味的气体

C.“烧酒”的制作过程中没有物理变化

D.这里制作“烧酒”的方法是指蒸馏

【题目】已知下列热化学方程式： Zn（s）+ O2（g）═ZnO（s）△H=﹣351.1kJmol﹣1
Hg（l）+ O2（g）═HgO（s）△H=﹣90.7kJmol﹣1
由此可知反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的焓变△H为（ ）
A.﹣260.4 kJmol﹣1
B.﹣441.8 kJmol﹣1
C.+260.4 kJmol﹣1
D.+441.8 kJmol﹣1

【题目】下列物质中，所有原子一定都在同一平面的是（　　）
A.丙烯
B.苯
C.乙烷
D.氯乙烷

（1）Z在元素中期表中的位置是______________________________。

（2）X、Y、Q各自形成简单离子，其中离子半径最大的是__________（填离子符号）。

（3）周期表中有些处于对角线（左上→右下）位置的元素，它们的单质及其化合物的性质相似，则M的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式______________________________。

（4）Q和R按原子个数比1:1组成的化合物甲是一种“绿色”氧化剂。

①甲中所含共价键类型是____________________。

②空气阴极法电解制备甲的装置如图所示。在碱性溶液中，利用空气中的氧气还原得到甲和稀碱的溶液。图中a是__________极，阴极的电极反应式是____________________。

【题目】已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为（填“A”或“B”），请说明理由
（2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 ．
（3）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 ．
（4）曲线B对应温度下，pH=2的HCl溶液和pH=10的某BOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=8．请分析其原因： ．