Question

【题目】某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应:，产生的所有气体产物，选用了下图所示实验装置。

（1）①中无水硫酸铜的作用是___________。

（2）②中酸性KMnO4溶液的作用是______________________。

（3）②中两次用到品红溶液，它们的作用分别是A________、B________。

（4）③中发生反应的离子方程式是_____________。

Answer 1

【答案】 检验是否有水蒸气 除SO2 检验是否有SO2 检验SO2是否除尽 CO32-+Ca2++2OH- = CaCO3↓+ H2O

【解析】（1）一般检验含有水汽的混合气体，水通常是第一个检验的；实验利用白色硫酸铜遇到水变为蓝色证明含有水蒸气，①中无水硫酸铜的作用是检验反应生成的水蒸气；（2）因SO2和CO2都能使石灰水变浑浊，因此要想检验出CO2，就要先把SO2检验了，并除掉SO2，这样石灰水变浑浊才能说明有CO2，即②一定要在③的前面．根据检验SO2和CO2时，就要先把SO2检验了，并除掉SO2，这样石灰水变浑浊才能说明有CO2，所以高锰酸钾溶液是吸收二氧化硫的作用；（3）根据检验SO2和CO2时，就要先把SO2检验了，并除掉SO2，这样石灰水变浑浊才能说明有CO2，所以②中两次用到品红溶液，它们的作用分别是检验生成的SO2气体；检验SO2是否除尽；故答案为：检验生成的SO2气体；检验SO2是否除尽；（4）③装置是验证二氧化硫气体除净后，检验二氧化碳气体存在的实验装置，反应的离子方程式为：CO32-+Ca2++2OH- = CaCO3↓+ H2O。