已知：Fe3+开始沉淀时pH为2.7，FeAsO4难溶于水。

回答下列问题

（1）H3AsO3(亚砷酸)中As元素的化合价是________。

（2）“浸出”时反应池应远离火源。原因是________。

（3）“一次净化”可以除去Fe、As元素,加入KClO3、FeCl3除去铁时发生反应的离子方程式为________________________，加入ZnO的目的是________________________，其余反应为KClO3+3H3AsO3 KCl+3H3AsO4 和FeCl3+H3AsO4FeAs04+3HCl,则滤渣A的成分是________，________。

（4）“产品”中的主要杂质是________,避免产生该杂质的改进方案是_______________________。

（5）锌聚苯胺电池具有价格便宜、重量轻等优点,在电动汽车行业应用前景广阔。负极使用的是高纯度锌片,以ZnCl2和NH4Cl为主要电解质。锌聚苯胺电池放电时,负极材料上的电极反应式为________________________。

A.纯碱、烧碱都属于碱B.CuSO4·5H2O属于电解质

C.凡能电离出H＋的化合物都属于酸D.盐类物质一定含有金属阳离子

（1）根据上述原理制备并收集干燥SO2的实验装置连接顺序为________________。(填接头序号)

（2）D中盛装的试剂为_________________。

（3）甲同学用注射器吸取纯净的SO2并结合装置G进行SO2的性质实验，若X是Na2S溶液，其目的是检验SO2的_____________，可观察到的现象_________ 。

（4）实验1：乙同学将溶液X换为浓度均为0.1mol/L Fe(NO3)3和BaCl2的混合溶液（已经除去溶解氧），通入少量SO2后观察到烧杯产生白色沉淀，乙同学认为白色沉淀为BaSO4，为探究白色沉淀的成因，他继续进行如下实验验证：（已知：0.1mol/L Fe(NO3) 3的pH=2）

【题目】下列有机物的命名正确的是（ ）
A.
2.3﹣二乙基丁烷
B.
2﹣丁醇
C.
二氯丙烷
D.
3﹣甲基﹣2﹣丁烯

A.该反应属于置换反应B.氧化性：I2>KClO3

C.还原性：KClO3>I2D.还原剂为KIO3，氧化剂为I2

请回答以下问题。

（1）写出下列物质的名称；乙____________；B______________。

（2）写出③反应的化学方程式：_____________________________。

（3）写出②反应的离子方程式：____________________________。

A.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液

B.铁片置于硫酸铜溶液中

C.铁在氧气中燃烧

D.二氧化碳通入澄清石灰水中

【题目】下列物质转化关系中，需要加入适当氧化剂的是（　　）
A.PCl3→PCl5
B.MnO4﹣→Mn2+
C.SO3→SO42﹣
D.CO2→CO

I、甲醇可以补充和部分替代石油燃料,缓解能源紧张。利用CO可以合成甲醇。

（1） 已知：CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) △H1=－283.0kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) △H2=－285.8kJ·mol－1

CH3OH(g)＋3/2 O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H3=－764.5kJ·mol－1

则CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) △H=____________kJ·mol－1

（2）一定条件下,在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO与2 mol H2合成甲醇 平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。

①在2 min时测得容器内甲醇的浓度为0.25 mol·L－1，则0－2 min内CO的平均反应速率为____mol·L－1·min－1，H2的转化率为____。

②由图判断P1_______P2(填“＞” 、“<” 或“=” ),理由是____________________________________

③该甲醇合成反应在A点的平衡常数K=____

④下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是____。(填写相 应字母)

A、使用高效催化剂 b、降低反应温度 c、增大体系压强

D、不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

Ⅱ、某学习小组以SO2为原料,采用电化学方法制取硫酸。

（3）原电池法:

该小组设计的原电池原理如右图所示。

该电池中右侧为________极，写出该电池负极的电极反应式 ____。

（4）电解法:

该小组用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液,然后电解该溶液制得了硫酸。原理如右图所示。

写出开始电解时阳极的电极反应式____________________

A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

B．图②b曲线表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3－CH3（g）ΔH <0，使用催化剂时，反应过程中的能量变化

C．曲线图③可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度氯化铝溶液时产生沉淀的物质的量变化

D．图④电解饱和食盐水的装置中阴极的电极反应式为：2H++ 2e- = H2↑