【题目】配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是（ ）
A.容量瓶事先未烘干
B.定容时俯视观察液面
C.未用蒸馏水洗涤烧杯
D.定容后，摇匀时有少量液体流出

(1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的化学方程式为____。

(2)滤渣I的主要成分是FeS2、S和______（填化学式）；Fe3+被FeS2还原的离子方程式为______。

(3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为_______________。

(4)滤液II中溶质是Al2(SO4)3和______（填化学式）：“洗涤”时，检验铁黄表而已洗涤干净的操作是________________。

回答下列问题：

（1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn＋2NH4Cl＋2MnO2==Zn(NH3)2Cl2＋2MnOOH

①该电池中，负极材料主要是________，电解质的主要成分是________，正极发生的主要反应是__________________________。

②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点有_____________________。（任写一条）

（2）图(b)表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属)。

图(b)中产物的化学式分别为A_________________，B______________________。

（3）①操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液D和一种黑褐色固体C，该反应的离子方程式为_________________________。

②采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是________。(填化学式)

已知：Na2SO3 +SNa2S2O3

按要求回答下列问题：

(1)仪器A的名称是___________________。

(2)分液漏斗中用70%较浓硫酸的理由是___________________。

(3)装置C中生成S的离子反应方程式是___________________。

(4)E是SO2的尾气处理装置，则装置D的作用是___________________。

【题目】如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（ ）
A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤
B.蒸馏、过滤、萃取、蒸发
C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发
D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏

实验过程：

I．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

II．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

III.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。

IV．……

(1)A中产生黄绿色气体的化学反应方程式是___________。

(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________。

(3)B中溶液发生反应的离子方程式是___________。

(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作是___________，现象是___________。

(5)过程III实验的目的是___________。

（1）一定温度下，将NH4HS固体放入定容真空容器中，可部分分解为硫化氢和氨气：NH4HS(s)H2S(g)+NH3(g)

①可以判断上述分解反应已经达到化学平衡的是_____________(选填字母)

A． B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变

②当上述反应达平衡时：p(NH3)×p(H2S)=a(Pa2)，则平衡时容器中的总压为_______________Pa(用含a的代数式表示)；(p(NH3)、p(H2S)分别代表NH3、H2S的压强，Pa为压强的单位)

③实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

④NH4HS分解反应的焓变△H_________0(填“>”、“=”或“<”)

下图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡，请在图上画出t2时刻后硫化氢、氨气的浓度随时间的变化曲线.(要有必要标注)____________

（2）一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8mol，n(SO3)=1.4mol，此时SO2的物质的量应是____________。

（3）25℃，吸收液Na2SO3溶液在吸收SO2的过程中，pH随n(SO3- ):n(HSO3﹣)变化关系如下表:

①当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是:______(选填字母)

A．c(Na＋)=2c(SO32- )＋c(HSO3－)

B．c(Na＋)> c(HSO3－)> c(SO32- )>c(H＋)=c(OH－)

C．c(Na＋)+c(H＋)= c(SO32- )+ c(HSO3－)+c(OH－)

②当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下，请写出HSO3- 在阳极放电的电极反应式是___________________。

（4）已知：CH４(g)+2O2(g) = CO2 (g) +２H2O (l) △H= - Q1 kJ/mol

2H2（g）+O2（g） = ２H2 O （g） △ H= - Q2 kJ/mol

2H2（g）+O2（g） =２H2 O （l） △ H= - Q3 kJ/mol,

常温下，取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标况)，经完全燃烧恢复常温，放出的热为_______________________。

【题目】下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ）
A.10g H2和10g O2
B.5.6L N2（标准状况）和22g CO2
C.9g H2O和0.5mol Br2
D.224mL H2（标准状况）和0.1mol N2

【题目】“84”消毒夜在日常生活中被广泛使用．该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用．你认为它可能的有效成分是（　　）
A.SO2
B.Na2CO3
C.氯水
D.NaClO

①Fe3+ ②Fe2+ ③Fe、Fe2+ ④Fe2+、Fe3+

(1)AB段铁元素以________形式存在。

(2)BC段铁元素以________形式存在。

(3)CD段铁元素以________形式存在。