Question

【题目】下图是实验室制取Na2S2O3·5H2O的装置图（略去部分夹持仪器）。

已知：Na2SO3 +SNa2S2O3

按要求回答下列问题：

(1)仪器A的名称是___________________。

(2)分液漏斗中用70%较浓硫酸的理由是___________________。

(3)装置C中生成S的离子反应方程式是___________________。

(4)E是SO2的尾气处理装置，则装置D的作用是___________________。

Answer 1

【答案】 蒸馏烧瓶 98%浓硫酸的水太少，硫酸电离的H+少，酸性弱，无法实现强酸制弱酸；而稀硫酸中水太多，二氧化硫易溶于水，不利于制备 2S2-+3SO2=3S↓+2SO32- 防倒吸

【解析】(1)根据仪器A的结构可知名称是蒸馏烧瓶。(2)由于98%浓硫酸的水太少，硫酸电离的H+少，无法实现强酸制弱酸；而稀硫酸中水太多，二氧化硫易溶于水，不利于制备，所以分液漏斗中用70%较浓硫酸。(3)二氧化硫具有氧化性，能和硫离子反应生成单质硫，则装置C中生成S的离子反应方程式是2S2-+3SO2=3S↓+2SO32-。(4)E是SO2的尾气处理装置，由于SO2易溶于水，所以装置D的作用是防倒吸。