（1）B的化学名称为________________。

（2）E的结构简式为________，其核磁共振氢谱显示为________组峰,峰面积之比为________。

（3）由E生成G的反应类型为__________。G中官能团名称为__________。

（4）写出A生成B的化学方程式：_________________________________________________。

（5）T是G的同分异构体，1molT与足量银氨溶液反应最多生成4molAg。T的结构有________种(不含立体结构)。

（6）参照上述流程,以为原料(其他原料自选),设计合成的路线：_______。

（1）如果向酸性的VSO4溶液中滴加高锰酸钾溶液，溶液出现的颜色变化是：紫色→绿色（I）→蓝色→绿色（Ⅱ）→黄色。则出现绿色（I）时发生反应的离子方程式是_________________________。

（2）向酸性(VO2)2SO4溶液中加入NaOH溶液调节pH，随着NaOH溶液的加入,溶液先出现红棕色，继续加入NaOH溶液,最终变为无色。写出(VO2)2SO4生成红棕色溶液,红棕色溶液变为无色溶液时发生反应的离子方程式：___________________________________________________________。

（3）向VO2+的溶液中加入氨水可以得到NH4VO3(微溶于水)；NH4VO3受热最终会分解生成钒的氧化物。

①室温下，NH4VO3在水中的Ksp曲线如图Ⅰ所示，则其值为________。

②热重分析可探究化学变化的历程，某研究小组取234gNH4VO3进行探究，焙烧过程中固体质量的减小量随温度的变化曲线如图Ⅱ所示,则B的化学式是__________，C的化学式是__________。

（4）已知2VO2++H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O。用硫酸酸化的H2C2O4溶液测定(VO2)2SO4溶液中钒含量的步骤为：取10.0mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液于锥形瓶中，将待测液盛放在滴定管中；滴定到终点时,消耗待测液的体积为10.0mL．

①是否需要加入指示剂?________________。

②(VO2)2SO4溶液中钒的含量为________g·L-1。

【题目】实验中要快速制取氢气，最好的方法是（　　）
A.纯锌和稀硫酸反应
B.纯锌和浓硫酸反应
C.粗锌和浓硫酸反应
D.粗锌（含铅铜杂质）与稀硫酸反应

（1）工业上,以惰性材料为电极,电解MaSO4溶液(含少量稀硫酸)制备MnO2。写出阳极的电极反应式：_________________________________。

（2）已知如下热化学方程式(K代表平衡常数)：

①MnCO3(s)Mn0(s)+CO2(g)△H1 K1

②2MnO(s)+O2(g)2MnO2(s)△H2 K2

③2MnCO3(n)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g)△H3 K3

△H3=________用△H1，△H2表示)；K3=________用K1、K2表示)。

（3）反应②在低温条件下能自发进行,则△H3________0(填“>"“<"或“=")。

（4）在密闭容器中投入足量的MnCO3,一定条件下发生反应MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g) △H>0。在一定湿度下,达到平衡状态时ρ(CO2)=2aMPa。

①温度、压强对MnCO3分解率的影响如图所示：

比较：L1__________L2(填“>"“<”或“=")。

②保持温度不变,将容器休积扩大至原来的2倍,则ρ(CO2)的变化范围是____________。

③保持温度不变,将容器体积压缩至原来的一半,达到新平衡时下列物理量一定不变的是____（填代号)。

A．平衡常数K B．c(CO2) C．n(CO2) D．m(MnCO3）

（5）一定温度下,在容积为2L的恒容密闭容器中加入足量的MnCO3(s)和5molO2,发生反应：2MnCO3(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g),CO2以平均速率为0.1mol·L-1·min-1经过10min达到平衡状态，该条件下该反应的平衡常数K为______________。

【题目】下列说法中不正确的是( )
A.煤、石油、天然气均为化石能源
B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的SO2等有害气体
C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧效果好
D.化石能源是可再生能源

①甲比乙更容易与H2化合②甲单质能与乙的阴离子反应，置换出乙单质③甲的气态氢化物比乙的气态氢化物稳定④与某金属反应时甲原子得电子数比乙得的多⑤甲单质的熔沸点比乙的低

A. ④ B. ⑤ C. ①②③ D. ①②③④

根据上述信息回答：

(1)请写出Y中含氧官能团的名称_________________________。

(2)写出反应③的反应类型：________________________________。

(3)写出反应①的化学方程式：_______________________________________。

(4)A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下I和J分别生成和，鉴别I和J的试剂为____________________。

(5)G的同分异构体中，满足下列条件的有_____________种。

①能发生银镜反应 ②能与氯化铁溶液发生显色反应

其中核磁共振氢谱显示四种不同类型的吸收峰。且其峰面积之比为1:2:2:1的结构简 式为____(写一种)。

(6)A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料M()，K 可由L()制得。请写出以L为原料制得M 的合成路线流程图( 无机试剂任用)。流程图示例如下：___________________________

A. C60 B. C6H6 C. KF D. NaOH

A. 原子序数为15的元素的最高化合价为＋3

B. 第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

C. Li、 Na、K、Rb、Cs的得电子能力逐渐增强

D. 原子序数为16的元素位于元素周期表的第三周期的IVA族