A. a点时，c(NH3·H2O)>c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

B. a~b区域内c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol·L-1

C. 当V(HC1)=10mL时，c(NH4+)-c(NH3·H2O)=2[c(OH-)-c(H+)]

D. 当V(HCl)=20mL时，c(H+)+c(C1-)>c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(OH-)

A. 简单离子半径大小顺序: rX>rZ>rY

B. 元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强

C. X与Y形成的原子晶体X3Y4的熔点比金刚石高

D. X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同

【题目】如图是温度和压强对X+Y2Z 反应影响的示意图．图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是（ ）

A.上述可逆反应的正反应为放热反应
B.X，Y，Z均为气态
C.X和Y中只有一种是气态，Z为气态
D.上述反应的正反应的△H＞0

A. 若用惰性电极电解该废液，阴极没有立即产生红色物质，说明废液中不含Cu2+

B. 若向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明废液中含有C1-

C. 若向废液中加少量铁粉，充分反应后无固体剩余，说明废液中含有Fe3+

D. 若向废液中滴加KSCN 溶液，无现象，再加入氯水后溶液呈血红色，说明废液中含有Fe2+

A.A
B.B
C.C
D.D

（1）MgCO3溶于稀硫酸的离子方程式是_________________________。

（2）加入H2O2溶液的目的是____________________（用离子方程式表示）。

（3）已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

“沉淀”步骤中，用氨水调节溶液pH的范围是______________________________。

（4）“过滤”所得滤液中存在大量的阳离子有Mg2+、____________。

（5）“结晶”步骤中需蒸发浓缩滤液，使用的仪器有铁架台、酒精灯和_________________。

KIO3+ KI+ H2SO4═ K2SO4+ I2 + H2O

（1）配平该方程式，并且用双线桥法表示该方程式电子转移的方向与数目：____________________

（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________；

（3）如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为____________；

【题目】下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.氨水中加酸，NH 的浓度增大
B.合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气
C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D.合成氨控制在500℃左右的温度

【题目】分子式为C5H12O，且分子结构中只含有2个甲基和1个羟基的有机物共有（不考虑立体异构）（　　）
A.3种
B.4种
C.5种
D.6种

A. 在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都能使溶液中的c(NH4+) 减小

B. 相同体积、pH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HB 的酸性比HA 的酸性强

C. 工业电解食盐水中，电解池被阳离子交换膜隔成阴极室和阳极室，目的是避免阳极产生的气体与烧碱反应

D. 在等浓度的NaCl 和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl 沉淀，则Ksp（AgCl）Ksp（Ag2CrO4）