Question

【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。下列说法正确的是

A. 简单离子半径大小顺序: rX>rZ>rY

B. 元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强

C. X与Y形成的原子晶体X3Y4的熔点比金刚石高

D. X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同

Answer 1

【答案】C

【解析】X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，X为C元素；W的最高正价为+7价，短周期中最高正价为+7价的是Cl元素，W为Cl元素；Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Y为VA族元素，Z是同周期中原子半径最大的元素，结合X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y为N元素，Z为Na元素。A项，根据“层多径大，序大径小”的原则，简单离子半径：rYrZ，错误；B项，W的氧化物对应的水化物有HClO、HClO2、HClO3、HClO4，Y的氧化物对应的水化物有HNO2、HNO3，W的氧化物对应水化物的酸性不一定比Y的强，如酸性HClOHNO3，错误；C项，X与Y形成的原子晶体为C3N4，金刚石也属于原子晶体，由于键长：C—N键C—C键，键能：C—N键C—C键，C3N4的熔点比金刚石高，正确；D项，X与W形成的化合物中只有共价键，Z与W形成的化合物为NaCl，NaCl中只有离子键，化学键类型不相同，错误；答案选C。