【题目】某同学在家自制“84消毒液”，他根据84消毒液标签上的配方，用NaC1O固体配制480mL质量分数为25%的、密度为1.19g/cm3的NaC1O消毒液．下列说法正确的是（ ）
A.容量瓶用蒸馏水洗净后需晾干才能使用
B.需称取NaClO固体144g
C.所配得NaClO消毒液久置后会失效
D.8 4消毒液的消毒原理是利用了NaClO的强碱性

【题目】下列物质的立体结构与CH4相同的是（ ）
A.H2O
B.NH3
C.P4
D.CO2

（1）在基态14C 原子中，核外存在__________对自旋相反的电子;CO32- 离子的几何构型为__________。

（2）利用反应Cu2Cl2+C2H2+2NH3→Cu2C2(乙炔亚铜，红色)+2NH4Cl 可检验乙炔。乙炔分子中σ键与π键数目之比为__________，NH4Cl 中含有的化学键类型有__________。

（3）“分子机器设计和合成”的研究对象之一为“分子开关”，“分子开关”与大环主体分子苯芳烃、杯芳烃等有关。

①右图为对叔丁基杯[4]芳烃，由4 个羟基构成杯底，羟基间的相互作用力是__________。对叔丁基杯[4]芳烃中碳原子的杂化方式有__________。

②杯芳烃可用于某些ⅢB族元素金属离子如57La3+及21Se2+ 的萃取，基态Se2+核外电子排布式为__________。

（4）硅、硒均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se__________(填“>”或“<”)Si。

与Si同周期的部分元素的电离能(I)如图所示，其中代表第二电离能的图是__________(填标号)。

（5）金刚砂(SiC)的晶胞结构如下图所示，每个C原子周围距离最近的C原子数目为__________个;若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度表达式为__________g · cm-3。

【题目】为测定碳酸钙粉末的纯度(含杂质SiO2)，某学校学生设计了如下几个实验方案：
方案一：①称取碳酸钙样品M g；②加入过量盐酸；③收集并测定生成的气体体积V mL。
方案二：①称取碳酸钙样品M g；②用c mol/L盐酸V mL(过量)溶解样品；③取溶解后的溶液用c′mol/L NaOH溶液滴定，恰用去V′ mL。
方案三：①称取碳酸钙样品M g；②高温1000 ℃煅烧直至质量不再改变，冷却后称量，质量为M′ g。
方案四：①称取碳酸钙样品M g；②加入足量c mol/L盐酸V mL使之完全溶解；③过滤并取滤液；④在滤液中加入过量的c′mol/L Na2CO3溶液V′mL；⑤将步骤④中的沉淀滤出，洗涤、干燥、称量为M′g。
依据以上实验方案回答以下问题：
（1）方案一中如果称量样品时，砝码底部有一处未被发现的残缺，那么测得的碳酸钙纯度会(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（2）方案二中：列出本实验中所用到的仪器名称(除铁架台、烧杯、铁架台附件外)？
（3）方案三中的“冷却”应如何操作：；
理由是。
（4）方案四中计算碳酸钙纯度的公式为；步骤⑤中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定结果碳酸钙纯度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（5）综上所述，请从实验条件的难易、操作引起实验误差的大小等方面进行综合判断，你认为四个方案中，最好的方案是。其他方案的缺点分别是：
方案四：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差。
方案：。
方案：。

A.②④B.①②C.②③D.①④

【题目】下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A.等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）═c（SO ）＞c（NH ）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B.常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7：c（Na+）＞c（CH3COOH）═c（Cl﹣）
C.物质的量浓度之比为1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO﹣）═2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）+2c（CO ）
D.pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）═2c（SO ）+c（OH﹣）

A. 原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+

B. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1∶1

C. 原溶液中一定含有SO42-和Na+

D. 反应最后形成的溶液中含有的溶质只有Na2SO4

A.酒精溶解于水B.氯化钠受热熔融

C.碘单质受热产生紫色气体D.碳酸氢铵受热产生刺激性气味

【题目】下列酸中，酸性最强的是（ ）
A.HClO
B.HNO2
C.H2SO4
D.HClO4

【题目】NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述不正确的是（ ）
A.标准状况下，22.4 L的CCl4中所含质子数为74 NA
B.2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA
C.12 g石墨晶体中含有的碳碳键数目为1.5 NA
D.分子数为0.1NA的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA