Question

【题目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是

A. 原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+

B. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1∶1

C. 原溶液中一定含有SO42-和Na+

D. 反应最后形成的溶液中含有的溶质只有Na2SO4

Answer 1

【答案】B

【解析】第一阶段加入NaOH溶液没有产生沉淀，原溶液中一定含H+，发生的反应为H++OH-=H2O；第二阶段加入NaOH溶液产生沉淀逐渐增多达最大，说明Mg2+、Fe3+、Al3+三者中至少存在一种；第三阶段加入NaOH溶液沉淀既不增多也不减少，原溶液中一定含NH4+，发生的反应为NH4++OH-=NH3·H2O；第四阶段加入NaOH溶液沉淀部分溶解，则原溶液中一定含Al3+，Mg2+、Fe3+中至少存在一种，根据离子反应Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，生成Al（OH）3沉淀和Al（OH）3完全溶解消耗的NaOH溶液的体积之比为3:1；根据纵坐标Al（OH）3沉淀物质的量与不溶于NaOH的沉淀物质的量相等，横坐标Al3+和金属阳离子完全沉淀与Al（OH）3完全溶解消耗的NaOH溶液的体积之比为6:1，则原溶液中一定含有Fe3+，一定不含Mg2+，且Al3+与Fe3+物质的量相等。A，原溶液中含有的阳离子有H+、Al3+、Fe3+、NH4+，不含Mg2+，A项错误；B，原溶液中Fe3+与Al3+物质的量之比为1:1，B项正确；C，由于CO32-与H+、Al3+、Fe3+不能大量共存，原溶液中一定不含CO32-，根据电荷守恒，原溶液中一定含SO42-，无法判断原溶液中是否含Na+，C项错误；D，反应最后形成的溶液中含Na2SO4、NaAlO2和NH3·H2O，D项错误；答案选B。