A. 04 mol / L B. 0.6 mol / L C. 0.8 mol / L D. 1.0 mol / L

【题目】下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A.将NO2球浸泡在冷水和热水中
B.向H2O2溶液中滴加MnO2粉末
C.

D.

A. 容量瓶 B. 烧杯 C. 量筒 D. 试管

A.N、C

B.C、O

C.C、H

D.都为C

A.过滤时玻璃棒不能在漏斗内搅拌B.可燃性气体的验纯

C.使用分液漏斗前要检验是否漏液D.胶头滴管不能交叉混用

A．分散质颗粒直径都在1～100 nm之间

B．能透过半透膜

C．能透过滤纸

D．呈红褐色

【题目】25℃时，0.1mol/L的HA溶液中 =1010 ， 0.01mol/L的BOH溶液pH=12．请回答下列问题：
（1）HA是（填“强电解质”或“弱电解质”，下同），BOH是 ．
（2）HA的电离方程式是 ． 其中由水电离出的c（H+）=mol/L
（3）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是（填字母）．
A.
B.
C.c（H+）与c（OH﹣）的乘积
D.c（OH﹣）
（4）将等体积等物质的量浓度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈性，请用离子方程式解释其原因 ， 混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 ．
（5）常温下pH=12的BOH溶液100mL，加0.01mol/L NaHSO4使溶液的pH为11．（混合溶液体积变化忽略不计），应加 NaHSO4mL（保留到小数点后一位）

(1)关于加入试剂①作沉淀剂，有以下几种不同方法，请完成下列问题。

(一)__________________________________________________；

(二)__________________________________________________；

(三)__________________________________________________；

(四)__________________________________________________。

(2)框图中加入的试剂①应该是________(填化学式)；加入的试剂②是________(填化学式)；工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为___________。

(1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于__________的体积(填分子式)。

(2)反应管内的溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量_____(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。

(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用_______________代替(填写物质名称)。

(4)若碘溶液体积为VmL，浓度为cmol·L。N2与O2的体积为VmL(已折算为标准状况下的体积)。用c、V、V表示SO2的体积百分含量为：_________________。

(5)将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选的仪器为________(选下列仪器编号)。

a．烧杯 b．试管 c．广口瓶 d．容量瓶 e．量筒 f．单孔塞 g．双孔塞

【题目】有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均不大于30）．A的基态原子2p能级有3个单电子；C的核外没有成单电子，B、C两元素形成的化合物晶胞结构如图所示；
D的3p能级有1个单电子，且与B所在主族相邻；E元 素在地壳中含量居第四位；则：
（1）写出基态E原子的价电子排布式 ．
（2）A的最简单氢化物分子的空间构型为 ， 其中A原子的杂化类型是 ．
（3）B能形成两种常见的单质，其分子式分别为 ， 其沸点是同族元素氢化物中最高的因是 ．
（4）A和D形成的化合物中，D显正化合价，试写出该化合物与水反应的方程式： ．
（5）B、C两元素形成的化合物晶胞结构中，B原子是 堆积（填堆积模型）；已知B和C形成的化合物晶体的密度为Pgcm﹣3 ， 阿伏加德罗常数为NA ， 求晶胞边长a=cm．（用含ρ、NA的计算式表示）