[题目]请按照要求完成下列方程式.(1)工业制取氯气的离子反应方程式: .(2)将NaHSO4溶液滴入氢氧化钡溶液中至中性——青夏教育精英家教网—

（1）工业制取氯气的离子反应方程式：________________________________________。

（2）将NaHSO4溶液滴入氢氧化钡溶液中至中性的离子反应方程式：______________________________________。

（3）澄清石灰水中通入CO2变浑浊又变澄清的反应方程式：__________________________________________、____________________。

【题目】已知：2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ l ）△H=﹣571.6kJ/mol 2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ g ）△H=﹣483.6kJ/mol
CH4 （ g ）+2O2（ g ）=2H2O （ l ）+CO2（ g ）△H=﹣890kJ/mol
常温下，取甲烷和氢气的混合气体33.6L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为730.8kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比．

【题目】由单质A与化合物B（固体B）两种粉末组成的混合物, 在一定条件下可按下图所示发生转化:

请回答：

（1）A的原子结构示意图是_________________，B的化学式____________________。

（2）反应②中发生的反应离子方程式_________________________________________。

（3）沉淀H→沉淀I的化学方程式___________________________________________。

（4）溶液E→沉淀J的离子方程式___________________________________________。

【题目】水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件．某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧．实验步骤及测定原理如下：
Ⅰ．取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样，记录大气压及水体温度．将水样与Mn（OH）2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO（OH）2 ，实现氧的固定．
Ⅱ．酸化、滴定
在碘量瓶中将因氧后的水样酸化，MnO（OH）2被I﹣还原为Mn2+（该反应放热），在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O +I2═2I﹣+S4O ）
回答下列问题：
（1）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为．
（2）水样酸化后发生反应的离子方程式．
（3）在碘量瓶（如图）中进行反应，要盖上塞子且在塞子上倒少量水，这样做的目的是．

（4）Na2S2O3溶液不稳定，易被氧化，且易受到水中CO2以及微生物的影响而分解，配制该溶液时需要的蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是．
（5）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定，KIO3做其准物标定Na2S2O3溶液的浓度，称取0.214g KIO3与过量的KI作用，析出的碘用Na2S2O3溶液滴定，用去24.00mL，此Na2S2O3溶液的浓度为（已知M（KIO3）=214.0gmol﹣1）
（6）取100.00mL 水样经固氧、酸化后，用该 Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为；若消耗Na2S2O3溶液的体积为10mL，则水样中溶解氧的含量为mgL﹣1 ．

【题目】在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的“碘、铁、钙、硒、氟”指的是（）

A.元素B.单质C.分子D.氧化物

【题目】亚硝酸钙[Ca（NO2）2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）．

已知：2NO+CaO2═Ca（NO2）2；2NO2+CaO2═Ca（NO3）2 ．
请回答下列问题：
a．向装置中通入N2 b．向三颈烧瓶中滴加稀硝酸 c．点燃酒精灯 d．熄灭酒精灯 e．停止通入氮气 f．关闭分液漏斗旋塞
（1）上述操作的正确排序为、c、、f、、．
（2）B中盛放的试剂是，作用是除去（填化学式）．
（3）装置E中，酸性K2Cr2O7溶液的作用：可将剩余的NO氧化成NO ，溶液由橙色变为绿色（Cr3+），反应的离子方程式是．
（4）已知Ca（NO2）2溶液需保持弱碱性，因为其遇酸会发生反应，产生NO气体．设计实验证明D中有亚硝酸钙生成．
（5）整个过程持续通入氮气的作用．