题目内容
【题目】已知：2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ l ）△H=﹣571.6kJ/mol 2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ g ）△H=﹣483.6kJ/mol
CH4 （ g ）+2O2（ g ）=2H2O （ l ）+CO2（ g ）△H=﹣890kJ/mol
常温下，取甲烷和氢气的混合气体33.6L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为730.8kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比．
【答案】解：甲烷和氢气的混合气体33.6L（标准状况下），则其物质的量为1.5mol，设甲烷为xmol，氢气为ymol， 已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=﹣571.6kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=﹣483.6kJ/mol
CH4 （g）+2O2（g）=2H2O （l）+CO2（g）△H=﹣890kJ/mol
常温下，水为液态，则xmol甲烷燃烧放出的热量为890xkJ，ymol氢气燃烧放出热量为 
×571.6kJ，
所以890xkJ+ ×571.6kJ=730.8kJ，
x+y=1.5mol 解得：x=0.5mol，y=1mol，
解得： 
= 
，同温同压下，体积比等于物质的量之比，所以甲烷和氢气体积比为 ，
答：混合气体中甲烷和氢气体积比为
【解析】甲烷和氢气的混合气体33.6L（标准状况下），则其物质的量为1.5mol，设甲烷为xmol，氢气为ymol，根据物质的量之比等于热量比，结合热化学方程式计算．
【考点精析】通过灵活运用反应热和焓变，掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热即可以解答此题．
【题目】以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4H2O的过程如图所示： 
硼镁泥的主要成分如表：
MgO | SiO2 | FeO、Fe2O3 | CaO | Al2O3 | B2O3 |
30%～40% | 20%～25% | 5%～15% | 2%～3% | 1%～2% | 1%～2% |
资料：B2O3溶于水形成硼酸，由于硼酸易溶于水，溶解度随温度的升高而升高，而硫酸镁在80℃溶解度最大，所以常规方法很难将二者分离，目前常采用高温结晶法
回答下列问题：
（1）“滤渣1”中主要含有（写化学式）
（2）“滤渣2”中主要含有（写化学式），判断“除杂”基本完成的检验方法正确的是 ．
A．取上层清液，滴加苯酚试液不显紫色
B．取上层清液，滴加KSCN，不变红
C．取上层清液，滴加K3[Fe（CN）6]不产生蓝色沉淀
（3）氧化镁的作用是 ． 有同学认为用碳酸镁比用氧化镁要好，原因是 ．
（4）分离滤渣3应趁热过滤的原因是 ． 分离滤渣3后的母液中含有的溶质是和 ， 可以采用加压、的方法得到一水合硫酸镁．
