的CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与

所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是

A．通入CO2后，A烧杯中的溶质成分是Na2CO3

B．B烧杯中通入的CO2体积为448 mL

C．原NaOH溶液的浓度为0.2 mol/L

D．通入CO2后，C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶2

【题目】气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样做伸缩和弯曲运动，从而产生热量而造成温室效应．下列不属于造成温室效应气体的是（ ）
A.CO2
B.N2O
C.CH4
D.N2

A. 1 B. 1.5 C. 2 D. 2.5

（1）反应中放出氢气的质量为___________________。

（2）原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为___________________。

（3）原稀硫酸的物质的量浓度为________________ mol·L-1。

请回答：

（1）写出图中仪器的名称：a___________，b___________。

（2）棉球中NaOH溶液的作用是______________________。

（3）为了验证SO2是酸性氧化物，洗气瓶②中可选择的试剂是_____________________。

A.紫色石蕊试液 B.无色酚酞试液 C.澄清石灰水 D.碘水

（4）下列说法正确的是____________。

A.实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利滴下

B.先向装置中加入试剂(药品)，再进行气密性检查

C.实验开始后，洗气瓶①和③只溶液均褪色，两者均可证明SO2具有漂白性

D.实验开始后，洗气瓶④中可观察到白色沉淀产生，该现象可说明SO2具有还原性

（5）洗气瓶④中发生反应的离子方程式为________________________。

【题目】电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开．在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．已知：3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O．下列说法不正确的是（　　）

A.右侧发生的电极方程式：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣
B.电解结束时，右侧溶液中含有IO3﹣
C.电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O KIO3+3H2↑
D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变

下列说法错误的是（　　）
A.反应达到平衡时，X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

A.A
B.B
C.C
D.D

（1）A是___________，B是___________，C___________，D是___________，（均用化学式表示）

（2）写出上述反应中由A生成C的化学方程式：____________________________________。

（3）写出物质C的一种常见用途：____________________________________。

Ⅱ.化合物甲仅含两种元素。B为黄绿色气体，气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。在一定条件下有如下转化关系：

请回答：

（1）化合物甲所含元素为__________（请填写元素符号），甲的化学式为_____________________。

（2）气体B与水反应的离子方程式为____________________________________。

（3）甲与水反应的化学方程式为____________________________________。

【题目】根据题意解答
（1）CH3﹣CH3（g）→CH2=CH2（g）+H2（g）；有关化学键的键能如下．

试计算该反应的反应热△H= ．
（2）白磷与氧可发生如下反应：P4（S）+5O2（g）=P4O10（S） ． 已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为如下

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H=；
（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气． 已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4（1）△H1=﹣195.0kJmol﹣1
②N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534.2kJmol﹣1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式 ．