题目内容
【题目】电解装置如图所示,电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开.在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅.已知:3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O.下列说法不正确的是( )
A.右侧发生的电极方程式:2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣
B.电解结束时,右侧溶液中含有IO3﹣
C.电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O KIO3+3H2↑
D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学方程式不变
【答案】D
【解析】在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,说明左侧铂丝上有碘生成,则左侧铂丝是阳极,电极反应式为 2I﹣﹣2e﹣=I2,一段时间后,蓝色逐渐变浅,说明发生反应3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O,右侧铂丝是阴极,阴极上氢离子放电,电极反应式为2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣,保证两边溶液呈电中性,左侧的IO3﹣通过阴离子交换膜向右侧移动,如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,左侧多余K+通过阳离子交换膜迁移至阴极,保证两边溶液呈电中性,
A.通过以上分析知,右侧发生的电极方程式:2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣,故A不符合题意;
B.一段时间后,蓝色变浅,发生反应3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O,中间为阴离子交换膜,右侧I﹣、OH﹣通过阴离子交换膜向左侧移动,保证两边溶液呈电中性,左侧的IO3﹣通过阴离子交换膜向右侧移动,故右侧溶液中含有IO3﹣,故B不符合题意;
C.通过以上分析知,电池反应式为KI+3H2O KIO3+3H2↑,故C不符合题意;
D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,左侧电极为阳极,电极反应为:2I﹣﹣2e﹣=I2,右侧电极为阴极,电极反应式为:2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣,保证两边溶液呈电中性,左侧多余K+通过阳离子交换膜迁移至阴极,左侧生成I2,右侧溶液中有KOH生成,碘单质与KOH不能反应,总反应相当于:2KI+2H2O 2KOH+I2+H2↑,故D符合题意;
故答案为:D.
在一定的电压下通电,左侧溶液变蓝色,说明左侧铂丝上有碘生成,则左侧铂丝是阳极,一段时间后,蓝色逐渐变浅,说明发生反应3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O,右侧铂丝是阴极,保证两边溶液呈电中性,左侧的IO3﹣通过阴离子交换膜向右侧移动,如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,左侧多余K+通过阳离子交换膜迁移至阴极,保证两边溶液呈电中性,据此解答即可.

【题目】以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4H2O的过程如图所示:
硼镁泥的主要成分如表:
MgO | SiO2 | FeO、Fe2O3 | CaO | Al2O3 | B2O3 |
30%~40% | 20%~25% | 5%~15% | 2%~3% | 1%~2% | 1%~2% |
资料:B2O3溶于水形成硼酸,由于硼酸易溶于水,溶解度随温度的升高而升高,而硫酸镁在80℃溶解度最大,所以常规方法很难将二者分离,目前常采用高温结晶法
回答下列问题:
(1)“滤渣1”中主要含有(写化学式)
(2)“滤渣2”中主要含有(写化学式),判断“除杂”基本完成的检验方法正确的是 .
A.取上层清液,滴加苯酚试液不显紫色
B.取上层清液,滴加KSCN,不变红
C.取上层清液,滴加K3[Fe(CN)6]不产生蓝色沉淀
(3)氧化镁的作用是 . 有同学认为用碳酸镁比用氧化镁要好,原因是 .
(4)分离滤渣3应趁热过滤的原因是 . 分离滤渣3后的母液中含有的溶质是和 , 可以采用加压、的方法得到一水合硫酸镁.