题目内容
【题目】电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开．在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．已知：3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O．下列说法不正确的是（ ）
A.右侧发生的电极方程式：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣
B.电解结束时，右侧溶液中含有IO3﹣
C.电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O 
KIO3+3H2↑
D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变
【答案】D
【解析】在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，说明左侧铂丝上有碘生成，则左侧铂丝是阳极，电极反应式为 2I﹣﹣2e﹣=I2，一段时间后，蓝色逐渐变浅，说明发生反应3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O，右侧铂丝是阴极，阴极上氢离子放电，电极反应式为2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，保证两边溶液呈电中性，左侧的IO3﹣通过阴离子交换膜向右侧移动，如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，左侧多余K+通过阳离子交换膜迁移至阴极，保证两边溶液呈电中性，
A．通过以上分析知，右侧发生的电极方程式：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，故A不符合题意；
B．一段时间后，蓝色变浅，发生反应3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O，中间为阴离子交换膜，右侧I﹣、OH﹣通过阴离子交换膜向左侧移动，保证两边溶液呈电中性，左侧的IO3﹣通过阴离子交换膜向右侧移动，故右侧溶液中含有IO3﹣，故B不符合题意；
C．通过以上分析知，电池反应式为KI+3H2O 
KIO3+3H2↑，故C不符合题意；
D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，左侧电极为阳极，电极反应为：2I﹣﹣2e﹣=I2，右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，保证两边溶液呈电中性，左侧多余K+通过阳离子交换膜迁移至阴极，左侧生成I2，右侧溶液中有KOH生成，碘单质与KOH不能反应，总反应相当于：2KI+2H2O 
2KOH+I2+H2↑，故D符合题意；
故答案为：D．
在一定的电压下通电，左侧溶液变蓝色，说明左侧铂丝上有碘生成，则左侧铂丝是阳极，一段时间后，蓝色逐渐变浅，说明发生反应3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O，右侧铂丝是阴极，保证两边溶液呈电中性，左侧的IO3﹣通过阴离子交换膜向右侧移动，如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，左侧多余K+通过阳离子交换膜迁移至阴极，保证两边溶液呈电中性，据此解答即可.
快乐5加2金卷系列答案
【题目】以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4H2O的过程如图所示： 
硼镁泥的主要成分如表：
MgO | SiO2 | FeO、Fe2O3 | CaO | Al2O3 | B2O3 |
30%～40% | 20%～25% | 5%～15% | 2%～3% | 1%～2% | 1%～2% |
资料：B2O3溶于水形成硼酸，由于硼酸易溶于水，溶解度随温度的升高而升高，而硫酸镁在80℃溶解度最大，所以常规方法很难将二者分离，目前常采用高温结晶法
回答下列问题：
（1）“滤渣1”中主要含有（写化学式）
（2）“滤渣2”中主要含有（写化学式），判断“除杂”基本完成的检验方法正确的是 ．
A．取上层清液，滴加苯酚试液不显紫色
B．取上层清液，滴加KSCN，不变红
C．取上层清液，滴加K3[Fe（CN）6]不产生蓝色沉淀
（3）氧化镁的作用是 ． 有同学认为用碳酸镁比用氧化镁要好，原因是 ．
（4）分离滤渣3应趁热过滤的原因是 ． 分离滤渣3后的母液中含有的溶质是和 ， 可以采用加压、的方法得到一水合硫酸镁．