(1)写出A中反应的化学方程式:___________， 浓硫酸表现出_____性。

(2)实验室用装置E制备Cl2,离子方程式为____________。该反应中的还原剂是_______(填化学式)。

(3)①装置A和E中，常用于萃取操作的仪器是__________(填名称)。

②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B.______，D._____。

(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入品红溶液中，结果发现品红溶液未褪色，并且生成了两种常见的强酸，请你分析该现象的原因:__________(用化学方程式表示)。

A. H+、K+、NO3-、HCO3- B. Na+、Fe3+、K+、Cl-

C. Ca2+、H+、NO3-、CO32- D. Cu2+、Na+、OH-、SO42-

(1)写出下列物质的化学式:气体D是________,H是________.

(2)写出反应“IJ”的离子方程式:__________

(3)写出反应“FG" 的离子方程式:____________

(4)在溶液I中滴人NaOH溶液，可观察到的现象是_______其反应的原理是_________(写化学方程式)。

(5)检验溶液J中的金属阳离子，用_______试剂(填化学式)，其现象是__________。

【题目】漂白粉的主要成分是CaCl2和（ ）
A.Ca（ClO3）2
B.Ca（ClO）2
C.NaClO
D.NaHCO3

A. HC1，O2 B. CO2，HCl C. HC1 ，H2 D. CO2，H2

【题目】2016年世界环境日，我国环保部公布中国主题为“改善环境质量，推动绿色发展”．下列做法与该主题相违背的是（ ）
A.推广和鼓励多使用公共交通工具出行
B.植树造林，绿化环境
C.利用廉价煤炭，大力发展火力发电
D.对燃煤进行脱硫，减少空气的污染

A. A B. B C. C D. D

A.称取3g左右的干海带——托盘天平

B.灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿

C.过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗

D.用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘单质——分液漏斗

①将该固体粉末放入足量水中得到无色溶液和白色不溶物。

②过滤,在不溶物中加入足量稀盐酸，有气泡产生。充分反应后仍有不溶物存在。

③取②的滤液于试管中.加入Cu粉，微热，一段时间后试管口出现红棕色。

根据以上实验现象判断:

(1)混合物中一定没有____；可能有_______。(均填化学式)

(2)写出②中反应的化学方程式: _____________

(3)写出③中溶液里反应的离子方程式:__________

Ⅱ.A、B、C、X是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。请回答下列问题:

(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是_________(填序号)。

a.C b.N2 c.S d.Mg e.Al

(2)若A能使湿润的紅色石蕊试纸变蓝，C为红棕色的气体。A转化为B的化学方程式为________.