①图中表示NO2变化的曲线是 ， 用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v= ．
②能说明该反应已经达到平衡状态的是
a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2）
d．容器内的密度保持不变．

【题目】氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和防建设中都有广泛的应用．请回答下列问题：
（1）氨气可由N2和H2反应制取，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反应过程的能量变化如图所示：已知1molN2分子中的化学键断裂时需要吸收942kJ的能量；1molH2分子中的化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；形成1molN﹣H键时释放390.8kJ的能量．
①图中E的大小对该反应热有无影响？ ． 该反应需要用铁触媒作催化剂，加铁触媒会使图中B点升高还是降低？ ， 理由 ．
②图中△H=kJ/mol．
③如果反应速率v（H2）为0.15mol/（Lmin），则v（N2）=mol/（Lmin），v（NH3）= ．
（2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气． 已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）？△H=﹣19.5kJmol﹣1
N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534.2kJmol﹣1
请写出肼和 N2O4反应的热化学反应方程式 ．

（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是________，证明Fe3+存在的现象是________。

（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：________。

（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。

①________，④________。

（4）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为________。

①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液

A．①③ B．③② C．③① D．①②③

（5）写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式：________。

（1）过氧化钠与水反应的化学方程式：________；

（2）硫酸铝溶液与氨水反应的离子方程式：________；

（3）铁单质与水蒸气反应的化学方程式：________；

（4）二氧化硅与氢氟酸反应的化学方程式：________。

①混合物　②化合物　③氧化物　④含氧酸

A.①③B.②③C.③④D.②④

【题目】可逆反应N2+3H2 2NH3 ， 在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
A.单位时间内生成n molN2的同时生成n molNH3
B.N2、H2、NH3的物质的量浓度比值为1：3：2
C.v（N2）=v（NH3）
D.单位时间内断裂1mol氮氮键的同时断裂6mol氮氢键

A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B. 光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气

C. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

D. 氯水放置数天后pH将变大

A. CO2使Na2O2变白色 B. Cl2使FeCl2溶液变黄色

C. H2使灼热的CuO粉末变红色 D. CO2能使石灰水变浑浊

A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3－+ Ca2+ + OH－CaCO3↓+H2O

B. 工业上氯气和石灰乳反应制漂白粉：Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O

C. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO42－沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－BaSO4↓＋2H2O

D. 硫酸氢钠溶液与小苏打溶液的反应：H＋＋HCO3－H2O＋CO2↑

【题目】阿伏伽德罗常数约为6.02×1023 mol﹣1 ， 下列说法正确的是（ ）
A.2.3 g钠与足量丙三醇反应，转移电子数为0.3×6.02×1023
B.标准状况下，22.4 L乙醇的共价键数为8×6.02×1023
C.标准状况下，5.6 L甲醛所含的电子数为4×6.02×1023
D.100 mL 1 molL﹣1醋酸溶液中，H+的个数为0.1×6.02×1023