纯锌跟稀H₂SO₄反应速率很小，为了加快锌的溶解和放出H₂的速率，并且使产生H₂的量不变，当稀H₂SO₄过量时，可向其中加少量（　　）

下列分散系中存在溶质的电离平衡的是（　　）

下列物质是强电解质，但在该状态下不导电的是（　　）

基态氧原子核外电子的运动状态有（　　）

已知香豆素是一种广泛使用的香料，其结构简式为：提示：有机物C_XH_YO_Z的不饱和度Ω=x+1-

y

2

，
CH₃CHO+CH₃CHO

OH-

△

CH₃CH=CHCHO，试回答：
（1）香豆素的分子式为，不饱和度Ω．
（2）现提供乙醇、水杨醛及必要的无机试剂，合成香豆素，其路线如下表所示，请在方框内填写A→D的结构简式：

（3）为确定化合物B中是否含有“-OH”的官能团，加入的试剂是，可能的现象是．
（4）写出下列反应的化学方程式：
A→B
B→C．

某校学生为探究苯与溴发生反应的原理，用如图装置进行实验．   
根据相关知识回答下列问题：
（1）装置（II）中发生反应的化学方程式为．
（2）实验开始时，关闭K₂，开启K₁和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始．过一会儿，在（Ⅲ）中可能观察的现象是．
（3）整套实验装置中能防止倒吸的装置有（填装置序号）．
（4）装置（Ⅲ）冷凝管的作用是；（IV）中烧杯中的液体的作用是．
（5）反应结束后要使装置I中的水倒吸入装置Ⅱ中．这样操作的目的是，简述这一操作方法．
（6）你认为通过该实验后，有关苯跟溴反应的原理方面能得出的结论是．

X、Y、Z、M三种短周期元素，其中X、Y、Z的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温常压下都是无色气体，在适当的条件下可以发生如下图所示的变化：
已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比一个C分子中少一个．而M的单质在常温常压下为固体，并且M元素是形成化合物种类最多的元素．请回答下列问题：
（1）元素X在周期表中的位置．
（2）化合物C在一定条件下生成化合物A的化学方程式．
（3）常温下，将C通入元素Y的最高价氧化物的水化物的水溶液中，得到pH=5的溶液，反应后的溶液存在的平衡体系有；溶液中离子浓度由大到小的顺序为．
（4）实验室里为制取C，常在C的浓溶液中加入生石灰．请叙述产生C的原因．
（5）已知Y单质和Z单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0．将等物质的量的单质Y和单质Z充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温条件下反应．下列说法中正确的是
a．达到化学平衡时，正反应与逆反应速率相等
b．反应过程中，单质Y的体积分数始终为50%
c．达到化学平衡时，Y单质和Z单质在混合气体中的物质的量之比为1：1
d．达到化学平衡的过程中，气体的平均相对分子质量逐渐增大
e．达到化学平衡时，再升高温度，C的体积分数增大
（6）由X、Z、M三种元素可以形成化合物M₂Z₆X，其蒸汽通过灼热的氧化铜，黑色的氧化铜会逐渐变红，则发生的有关化学方程式为．

T℃时，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（　　）

下列化学反应的离子方程式正确的是 （　　）

N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）