题目内容
纯锌跟稀H2SO4反应速率很小，为了加快锌的溶解和放出H2的速率，并且使产生H2的量不变，当稀H2SO4过量时，可向其中加少量（ ）
分析：为加快反应速率，可以采用升高温度或增大反应物的浓度或使其构成原电池的方法，注意不能影响氢气的产量．
解答：解：A．向硫酸中加入少量硫酸铜溶液，锌和铜离子反应生成铜，铜、锌和稀硫酸能构成原电池而加快反应速率，但影响氢气的产量，故A错误；
B．向硫酸溶液中加入硫酸锌，硫酸的浓度不变，反应速率不变，故B错误；
C．向硫酸溶液中加入铜，铜、锌和稀硫酸构成原电池，加快反应速率且不影响氢气的产量，故C正确；
D．向硫酸溶液中加入镁条，锌、镁和稀硫酸构成原电池，加快反应速率，但镁也和稀硫酸反应生成氢气，所以影响氢气产量，故D错误；
故选C．
B．向硫酸溶液中加入硫酸锌，硫酸的浓度不变，反应速率不变，故B错误；
C．向硫酸溶液中加入铜，铜、锌和稀硫酸构成原电池，加快反应速率且不影响氢气的产量，故C正确；
D．向硫酸溶液中加入镁条，锌、镁和稀硫酸构成原电池，加快反应速率，但镁也和稀硫酸反应生成氢气，所以影响氢气产量，故D错误；
故选C．
点评：本题以反应速率的影响因素为载体考查了原电池，难度不大，注意不能为了加快反应速率而把稀硫酸换成浓硫酸，浓硫酸和锌反应不生成氢气，为易错点．
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