请回答下列问题：

（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入4.0mL液态溴．向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了气体．继续滴加至液溴滴完．装置d的作用是；
（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是；
（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为 ， 要进一步提纯，下列操作中必须的是（填入正确选项前的字母）；
A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取．

【题目】下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是（ ）
A.阿伏伽德罗常数是12g14C中所含的碳原子数
B.阿伏伽德罗常数是0.012kg12C中所含的质子数
C.阿伏伽德罗常数是6.02×1023mol﹣1
D.阿伏伽德罗常数的符号为NA ， 近似值为6.02×1023mol﹣1

现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．

请回答下列问题．
（1）通过以上实验不能确定是否存在的离子有 ． 能确定一定不存在的离子是
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为 ．
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，请写出一定存在的阴离子及其浓度（不一定要填满）．

（4）判断K+是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由： ．

请回答下列问题：

（1）溶液A转化为溶液D发生的离子方程式为________________________________。

（2）由物质M制取铝的化学方程式为________________________________________。

（3）溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为________________________。

（4）沉淀C的成分是____________ ，逐滴向少量沉淀C中加入过量盐酸至沉淀全部溶解，此过程的实验现象为_______________________________________________。

【题目】从铝土矿（主要成分是Al2O3 ， 含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如图：

请回答下列问题：
（1）写出流程甲所涉及的离子方程式为、、 ．
（2）流程乙加入烧碱后Al2O3发生反应的离子方程式为 ．
（3）沉淀C的主要成分是 ， 除去沉淀C的操作是 ．
（4）滤液D中溶质的主要成分是（填化学式）；写出向滤液D中通入过量CO2发生反应的离子方程式 ．
（5）在流程中，选用CO2作酸化剂，能不能用盐酸代替CO2 ？其原因是 ．

【题目】某溶液中可能含有OH﹣ ， CO32﹣ ， AlO2﹣ ， SiO32﹣ ， SO42﹣ ， K+ ， Na+ ， Fe3+ ， Mg2+ ， Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示．下列判断正确的是（　　）

A.原溶液中一定含有Na2SO4
B.反应后形成的溶液溶质为NaCl
C.原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量比为3：4
D.原溶液中一定含有的离子是OH﹣ ， CO32﹣ ， SiO32﹣ ， AlO2﹣ ， K+

【题目】根据下面的反应路线及所给信息填空．

（1）A的结构简式是 ， 名称是 ．
（2）①的反应类型是 ， ②的反应类型是 ．
（3）反应④的化学方程式是 ．

【题目】两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L．下列各组混合烃中不符合此条件的是（ ）
A.CH4与C2H4
B.C2H2与C3H6
C.C2H4与C3H4
D.CH4与C3H4

【题目】根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为 ． 某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4 ， 该元素的名称是 ．
（2）根据VSEPR模型，PO43﹣的分子立体结构为：；乙醇易溶于水的原因是；HClO4的酸性强于HClO的原因是；
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体为 ．
（4）某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的 ，写出该元素原子的电子排布式是 ． 写出铬元素在周期表中的位置 ， 它位于区．
（5）如图是氯化铯晶体的晶胞示意图（晶体中最小的重复结构单元），已知晶体中2个最近的Cs+核间距为a pm，氯化铯（CsCl）的相对分子质量M，NA为阿伏伽德罗常数，则氯化铯晶体的密度为g/cm3 ．