下列说法不合理的是
A.生铁片发生吸氧腐蚀
B.中心区：Fe–2e-=Fe2+
C.边缘处：O2+2H2O+4e-=4OH-
D.交界处：4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H+

【题目】宋代著名法医学家宋慈 的《洗冤集录》中有﹣银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是 4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，下列说法不正确的是（ ）
A.X的化学式为Ag2S
B.银针验毒时，空气中氧气得到电子
C.反应中Ag和H2S均是还原剂
D.每生成1molX，反应转移2mol e﹣

请回答下列问题：

（1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是__________________。

（2）丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基（CH3 ），则这种同分异构体的结构简式是：___________________；

（3）C的结构简式为______________________。D物质中官能团的名称是_______________。

（4）反应B → C的化学方程式为______________________。反应B＋D→E的化学方程式为______________________。

（1）A装置中反应的化学方程式为____________________________。

（2）试剂b为______________。

（3）所用d导管较粗的原因是______________；E装置的作用为______________。

（4）F装置的作用为______________。

（5）若图l中的D、E装置改为下面装置，D装置中的现象为_____________________；用离子方程式表示E中的现象变化____________________________。

A. 氢氧化铁胶体中： H+、Cu2+、Cl－、NO3－

B. pH=1的溶液中：Na+、CH3COO﹣、Cl﹣、Cu2+

C. 使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：K+、Cl-、NO3－、HCO3－

D. 澄清透明溶液中：Cu2+、K+、NO3﹣、SO42﹣

【题目】下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．

（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
①电源的N端为极；
②电极b上发生的电极反应为；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：
④电极c的质量变化是g；
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液；
乙溶液；
丙溶液；
（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ ．

A. 用托盘天平称取35.20 g NaCl B. 用10 mL量筒量取8.5 mL盐酸

C. 用50 mL 烧杯量取15.80 mL溶液 D. 用250 mL 容量瓶量取25 mL溶液

①具有臭鸡蛋气味的气体 ②是淡黄色的固体

③是无色有刺激性气味的气体 ④是造成酸雨的主要物质

A.②B.③C.①④D.③④

（1）④在周期表中位于第_____周期_____族。

（2）9种元素中原子半径最大的是______（填元素符号），非金属性最强的是______（填元素符号）；

（3）最高价氧化物对应水化物的碱性⑥_____⑦（填“＞”或“＜”）。

（4）⑧的阴离子的结构示意图为______；③的简单氢化物与⑧的最高价氧化物对应水化物化合生成的盐的化学式为_______。

【题目】探究并回答问题
（1）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．

①请完成此实验设计，其中：V1= ， V6= ， V9=；
②反应一段时间后，实验A中的金属呈色，实验E中的金属呈色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因 ．
（2）在100℃和200kPa的条件下，反应aA（g）bB（g）+cC（g）建立平衡后，在不加入任何物质的条件下逐步增大体系的压强（维持温度不变），下表列出的不同压强下反应建立平衡时物质B的浓度．

根据表中的数据，回答下列问题：
①压强从200kPa增加到500kPa时，平衡移动（填“正向”“逆向”或“不”），理由是 ．
②压强从500kPa增加到1 000kPa时，平衡转移（填“正向”“逆向”或“不”），其原因可能是 ．