请回答下列问题：

（1）整套实验装置的连接顺序是f接_____接_____接____(填各接口处的字母代号)。

（2）E装置中制取氯气的离子方程式是___________________。

（3）A装置中试剂X是___________________。

（4）C装置中的现象是________，产生此现象的原因是____________(用离子方程式和必要的文字解释)。

II.理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+＝2Ag+Cu2+”设制一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：

（1）该电池选择的电解质溶液是______________(填化学式)；

（2）正极电极反应的离子方程式是____________________；

（3）若导线上转移电子1mol，则生成银的质量为_________。

【题目】a为乙二胺四乙酸（EDTA），易与金属离子形成螯合物．b为EDTA与Ca2+形成的螯合物．下列叙述正确的是（ ）
A.b含有分子内氢键
B.b中Ca2+的配位数为4
C.b含有共价键、离子键和配位键
D.a和b中的N原子均为sp3杂化

　　①四氯化碳 　②汽油 ③酒精 ④苯 ⑤甲苯

A. 只有①④ B. ①②③④ C. ①③⑤ D. ①②④⑤

A.氯化氢B.氯酸钾C.盐酸D.氯气

A.NH4+B.H2OC.NH3D.Mg2+

【题目】某周期ⅡA族元素的原子序数为 x，则同周期的第ⅢA族元素的原子序数是（ ）
A.只有 x+1
B.可能是 x+8或 x+18
C.可能是 x+2
D.可能是 x+1或 x+11或x+25

（1）元素周期表1～20号元素中，金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)；属于稀有气体的是_________；非金属性最强的元素在周期表中的位置是__________________。

（2）己知NO2和N2O4之间发生可逆反应:2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)。将装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸入热水中，观察到的现象是_______，产生该现象的原因是________。

（3）一定条件下，向2L恒容密闭容器中按体积比1:3充入4.48L(标准状况)N2和H2的混合气体，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，5min时反应达到平衡状态，测得c(N2)=0.02mol/L。

①0～5min内，v(NH3)=_______________。

②下列叙述可证明上述反应达到平衡状态的是________(填序号)。

a.V(H2)=3v(N2)

b.容器内压强保持不变

c.每消耗ImolN2，同时生成2molNH3

d.N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

II.五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C的简单离子和B的简单离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物中阴阳离子的个数比为1:1。回答下列问题：

（1）五种元素中，原子半径最大的是______(填元素名称)，非金属性最强元素的是_________。

（2）由元素A分别和元素B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是_____(用化学式表示)。

（3）元素A和E形成的化合物与元素A和B形成的化合物反应，产物的电子式为______，其中存在的化学键类型为______________。

（4）E离子的结构示意图是____________；元素D最高价氧化物的水化物的化学式为_____。

（5）单质E与水反应的离子方程式为__________________。

①道尔顿原子模型 ②卢瑟福原子模型 ③汤姆生原子模型 ④电子云模型

A.①②③④B.④①②③C.④②③①D.①③②④

A.O S Mg C HB.Mo H O S Ca

C.Cu N P K FeD.P N K Ca B

A.种类和含量相差很大

B.种类和含量相差不大

C.种类相差很大，其中相同元素的含量大体相同

D.种类大体相同，其中相同元素的含量大多相差很大