题目内容
【题目】I.某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，他们设计了如图所示的实验装置：
请回答下列问题：
（1）整套实验装置的连接顺序是f接_____接_____接____(填各接口处的字母代号)。
（2）E装置中制取氯气的离子方程式是___________________。
（3）A装置中试剂X是___________________。
（4）C装置中的现象是________，产生此现象的原因是____________(用离子方程式和必要的文字解释)。
II.理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+＝2Ag+Cu2+”设制一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：
（1）该电池选择的电解质溶液是______________(填化学式)；
（2）正极电极反应的离子方程式是____________________；
（3）若导线上转移电子1mol，则生成银的质量为_________。
【答案】 a、b接e、d接c MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O 饱和食盐水 溶液变蓝色 2I-+Cl2=I2+2C1- 淀粉遇碘变蓝 AgNO3 Ag++e-=Ag 108g
【解析】I.（1）生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，收集之前需要净化，利用饱和食盐水除去氯化氢，浓硫酸干燥氯气，氯气密度大于空气，利用向上排空气法收集，另外氯气需要尾气处理，则整套实验装置的连接顺序是f接a、b接e、d接c。（2）E装置中制取氯气的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O。（3）根据以上分析可知A装置中试剂X是饱和食盐水。（4）氯气能把碘化钾氧化生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，则C装置中的现象是溶液变蓝色，反应的离子方程式为2I-+Cl2=I2+2C1-。
II.（1）由于反应中银离子得到电子，则该电池选择的电解质溶液是可溶性银盐，例如AgNO3；（2）正极银离子得到电子，电极反应的离子方程式是Ag++e-=Ag；（3）若导线上转移电子1mol，则根据电极反应式可知生成银的质量为1mol×108g/mol＝108g。
