（2012?福建）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下

①步骤（i）中Cu₂（OH） ₂CO₃ 发生反应的化学方程式为．
②步骤（ii）所加试剂起调节pH 作用的离子是（填离子符号）．
③在步骤（iii）发生的反应中，1mol MnO₂转移2mol 电子，该反应的离子方程式为．
④步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为：3Fe³⁺+NH₄⁺+2SO₄^2-+6H₂O=NH₄Fe₃ （SO₄）₂（OH）₆+6H⁺
过滤后母液的pH=2.0，c （Fe³⁺）=a mol?L^-1，c （ NH₄⁺）=b mol?L^-1，c （ SO₄^2-）=d mol?L^-1，该反应的平衡常数K=（用含a、b、d 的代数式表示）．

（2012?福建）（1）电镀时，镀件与电源的极连接．
（2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层．
①若用铜盐进行化学镀铜，应选用（填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应．
②某化学镀铜的反应速率随镀液pH 变化如图所示．该镀铜过程中，镀液pH 控制在12.5左右．据图中信息，给出使反应停止的方法：．

（2012?福建）（1）元素M 的离子与NH₄⁺所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为．
（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为．
（3）能证明Na₂SO₃溶液中存在SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-水解平衡的事实是（填序号）．
A．滴入酚酞溶液变红，再加入H₂SO₄溶液后红色退去
B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去
C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl₂溶液后产生沉淀且红色退去
（4）元素X、Y 在周期表中位于向一主族，化合物Cu₂X和Cu₂Y 可发生如下转化（其中D 是纤维素水解的最终产物）：

①非金属性XY（填“＞”或“＜”）
②Cu₂Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为
（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A （ g ）+B （ g）?2C （ g ）+D （ s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高．简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：

物质	A	B	C	D
起始投料/mol	2	1	2	0

（2012?福建）下列物质与水作用形成的溶液能与NH₄Cl反应生成NH₃的是（　　）

（2012?福建）下列说法正确的是（　　）

（2012?福建）下列做法不正确的是（　　）

（2011?南京三模）硝基苯酚是合成医药、染料、感光材料的中间体；以苯酚为原料制备硝基苯酚的步骤如下：

I．在常温下，向250mL三口烧瓶中加试剂（加入的试剂有：A．50mL水；B．17.5gNaNO₃；C．15mL浓硫酸）
Ⅱ．称取4.7g苯酚，与1mL温水混合，并冷却至室温．
Ⅲ．在搅拌下，将苯酚水溶液自滴液漏斗滴入三口烧瓶中，将反应温度维持在20℃左右．
Ⅳ．加完苯酚后，继续搅拌1h，冷却至黑色油状物固化，倾出酸层．然后向油状物中加入20mL水并振摇，先倾出洗液，再用水洗三次，以除净残存的酸．
V．邻硝基苯酚的提纯．固化的黑色油状物主要成分是邻硝基苯酚和对硝基苯酚．

	密度 （g?mL-1）	熔点 （℃）	沸点 （℃）	溶解性	其他
邻硝基苯酚	1.495	44.45	214	微溶于冷水，易溶于热水	能与水蒸气一同挥发
对硝基苯酚	11.481	113.4	279	稍溶于水	不与水蒸气一同挥发

（1）步骤I中加入试剂的先后顺序为（填序号）
（2）苯酚有腐蚀性，步骤Ⅱ中若不慎使苯酚触及皮肤，应．苯酚中加少许水可降低熔点，使其中室温下即呈液态，这样操作的作用是．
（3）步骤Ⅲ中，将反应温度维持在20℃左右的原因是．
（4）步骤Ⅳ中，若黑色油状物未固化，则可用（填实验仪器）将黑色油状物分出．
（5）根据题给信息，不使用温度计，设计步骤V得到纯净的邻硝基苯酚的实验方案；．

（2011?南京三模）核能源已日益成为当今世界的主要能源．
（1）核能原料UO₂可通过三碳酸铀酰铵（NH₄）₄[UO₂ （CO₃）₃]直接煅烧还原制得．UO₂晶体属CaF₂型面心立方结构（CaF₂的晶胞示意图如图），则UO₂晶体U⁴⁺的配位数为；三碳酸铀酰铵中含有化学键类型有；
A．离子键   B．σ键   C．π键    D．氢键  　E．配位键
根据价层电子对互斥理论推测CO₃^2-的空间构型为；写出一种与CO₃^2-互为等电子体且属于非极性分子的微粒的化学式．
（2）为了获得高浓度的²³⁵U，科学家们采用“气体扩散法”：到目前为止，UF₆是唯一合适的化合物．UF₆在常温常压下是固体，在56.4℃即升华成气体．UF₆属于晶体．’
（3）放射性碘是重要的核裂变产物之一，因此放射性碘可以作为核爆炸或核反应堆泄漏事故的信号核素．写出¹³¹I基态原子的价电子排布式．

（2011?南京三模）氨基磺酸（H₂NSO₃H）是一元固体强酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇．在工业上用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂．用尿素[CO（NH₂）₂]和发烟硫酸（溶有SO₃的硫酸）为原料合成氨基磺酸的稀的路线如下：

（1）重结晶用10%～12%的硫酸作溶剂而不用水作溶剂的原因是
（2）“磺化”步骤中所发生的反应为：
①CO（NH₂）₂（s）+SO₃（g）?H₂NCONHSO₃H（s）△H＜0
②H₂NCONHSO₃H+H₂SO₄?2H₂NSO₃H+CO₂↑
“磺化”过程应控制反应温度为75～80℃，若温度高于80℃，氨基磺酸的产率会降低，原因是．
（3）测定产品中氨基磺酸纯度的方法如下：称取7.920g 产品配成l000mL待测液，量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入2mL 0.2mol?L^-1稀盐酸，用淀粉碘化钾试剂作指示剂，逐滴加入0.08000mol?L^-1NaNO₂溶液，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO₂溶液25.00mL，此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N₂，NaNO₂的还原产物也为N₂．试求产品中氨基磺酸的质量分数．（请写出计算过程）
（4）以酚酞为指示剂，用NaOH进行酸碱中和滴定也能测定产品中氨基磺酸的纯度，测定结果通常比NaNO₂法偏高，原因是氨基磺酸中混有杂质．

（2011?南京三模）组蛋白去乙酰化酶（HDAC）抑制剂能激活抑癌基因，从而抑制肿瘤细胞生长，诱导肿瘤细胞凋亡．下面是一种HDAC抑制剂（F）的合成路线：

已知①同一个碳原子上连接2个羟基的结构不稳定，会失去一个水分子
②羟基直接与碳碳双键相连不稳定：R-CH=CH-OH→R-CH₂-CHO

（1）写出A转化为B的化学方程式．
（2）写出E中2种含氧官能团的名称．
（3）B到C的转化过程中，还生成一种小分子，其分子式为．
（4）写出D的结构简式．
（5）写出符合下列条件的B的同分异构体的结构简式．
a．苯环上有3个互为间位的取代基，且有一个为甲基；
b．能与FeCl₃溶液发生显色反应；
c．不能发生银镜反应，但水解产物能发生银镜反应．
（6）写出以对甲基苯酚  ，）和乙炔为主要原料制备化合物A的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：．