题目内容

(2011?南京三模)组蛋白去乙酰化酶(HDAC)抑制剂能激活抑癌基因,从而抑制肿瘤细胞生长,诱导肿瘤细胞凋亡.下面是一种HDAC抑制剂(F)的合成路线:

已知①同一个碳原子上连接2个羟基的结构不稳定,会失去一个水分子
②羟基直接与碳碳双键相连不稳定:R-CH=CH-OH→R-CH2-CHO

(1)写出A转化为B的化学方程式
.
(2)写出E中2种含氧官能团的名称
酯基、醚基
酯基、醚基
.
(3)B到C的转化过程中,还生成一种小分子,其分子式为
HF
HF
.
(4)写出D的结构简式
.
(5)写出符合下列条件的B的同分异构体的结构简式
.
a.苯环上有3个互为间位的取代基,且有一个为甲基;
b.能与FeCl3溶液发生显色反应;
c.不能发生银镜反应,但水解产物能发生银镜反应.
(6)写出以对甲基苯酚  ,)和乙炔为主要原料制备化合物A的合成路线流程图(无机试剂任选).合成路线流程图示例如下:
.
分析:A→B为酯化反应,B→C为取代反应,生成的副产物为HF,C→D为还原反应,硝基被还原为氨基,D→E为取代反应.能与FeCl3溶液发生显色反应,故其中一个取代基为酚羟基.不能发生银镜反应,但水解产物能发生银镜反应,故该物质水解前不含醛基,水解产物中含有醛基,故该醛基为烯醇转化而得,故3个取代基分别为甲基、酚羟基和含有碳碳双键的酯基,故B的同分异构体的结构简式为,根据题目信息可知:2分子的醛在碱性条件下可以合成中间体,中间体再发生消去反应生成烯醛,再采用逆推法可得出正确结论.
解答:解:(1)A→B为酯化反应,反应类型为取代反应,醇脱羟基,羧酸脱氢.方程式为 ,
故答案为:;
(2)E中含有的官能团有酯基、醚基、羰基和亚氨基.故答案为:酯基、醚基、羰基任写两种即可;
(3)B→C为取代反应,故另一产物为HF.故答案为:HF;
(4)根据C→D反应的反应条件可知,该反应为还原反应,再结合E可知C分子中的硝基被还原为氨基,故D的结构简式为
故答案为;
(5)能与FeCl3溶液发生显色反应,故其中一个取代基为酚羟基.不能发生银镜反应,但水解产物能发生银镜反应,故该物质水解前不含醛基,水解产物中含有醛基,故该醛基为烯醇转化而得,故3个取代基分别为甲基、酚羟基和含有碳碳双键的酯基,故B的同分异构体的结构简式为,
故答案为;
(6)逆推法:要生成烯酸,先要制得烯醛,根据题目信息可知烯醛可以有2个醛在碱性条件下生成.故先把乙炔变成乙醛,把对甲基苯酚中的甲基变成醛基即可,
合成流程如下
故答案为
点评:题目信息的掌握运用是解题的关键,基本反应类型是解题的基础.有机推断几乎是高考不变的一个题型,每年高考中必考,而给出某反应信息要求学生加以应用,能较好的考查考生的阅读、自学能力和思维能力,是热点题型.
练习册系列答案
相关题目
(2011?南京三模)钼酸钠晶体(Na2MoO4?2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂,由钼精矿(主要成分是MoS2,含少量PbS等)制备钼酸钠晶体的部分流程如下:

(1)写出“碱浸”反应的离子方程式:
MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑
MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑

(2)减浸液结晶前需加入Ba(OH)z固体以除去SO42-.当BaMoO4开始沉淀时,SO42-的去除率是
97.3%
97.3%
.[已知:碱浸液中c(MoO42-)=0.40mol?L-1,c(SO42-)=0.04mol?L-1,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8,加入Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化可忽略.]
(3)重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用,但达到一定次数后必须净化处理,原因是
使用一定次数后,母液中杂质的浓度增大,重结晶时会析出杂质,影响产品纯度
使用一定次数后,母液中杂质的浓度增大,重结晶时会析出杂质,影响产品纯度
.
(4)如图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果:

①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异,其原因可能是
Cl-有利于碳钢的腐蚀,SO42-不利于碳钢的腐蚀,使得钢铁在盐酸中的腐蚀速率明显快
于硫酸;硫酸溶液随着浓度的增大,氧比性增强,会使钢铁钝化,腐蚀速率减慢
Cl-有利于碳钢的腐蚀,SO42-不利于碳钢的腐蚀,使得钢铁在盐酸中的腐蚀速率明显快
于硫酸;硫酸溶液随着浓度的增大,氧比性增强,会使钢铁钝化,腐蚀速率减慢
.
②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4-Fe2O3保护膜.密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀,除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2.NaNO2的作用是
替代空气中氧气起氧化剂作用
替代空气中氧气起氧化剂作用

③若缓释剂钼酸钠-月桂酸肌氨酸总浓度为300mg?L-1,则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为
7.28×l0-4mol?L-1
7.28×l0-4mol?L-1
.
(2011?南京三模)氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固体强酸,溶于水和液氨,不溶于乙醇.在工业上用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂.用尿素[CO(NH2)2]和发烟硫酸(溶有SO3的硫酸)为原料合成氨基磺酸的稀的路线如下:

(1)重结晶用10%~12%的硫酸作溶剂而不用水作溶剂的原因是
氨基磺酸在硫酸溶液中的溶解度比在水中的溶解度小
氨基磺酸在硫酸溶液中的溶解度比在水中的溶解度小

(2)“磺化”步骤中所发生的反应为:
①CO(NH2)2(s)+SO3(g)?H2NCONHSO3H(s)△H<0
②H2NCONHSO3H+H2SO4?2H2NSO3H+CO2↑
“磺化”过程应控制反应温度为75~80℃,若温度高于80℃,氨基磺酸的产率会降低,原因是
温度高,SO3气体逸出加快,使反应①转化率降低.温度高,反应①平衡向逆反应方向移动
温度高,SO3气体逸出加快,使反应①转化率降低.温度高,反应①平衡向逆反应方向移动
.
(3)测定产品中氨基磺酸纯度的方法如下:称取7.920g 产品配成l000mL待测液,量取25.00mL待测液于锥形瓶中,加入2mL 0.2mol?L-1稀盐酸,用淀粉碘化钾试剂作指示剂,逐滴加入0.08000mol?L-1NaNO2溶液,当溶液恰好变蓝时,消耗NaNO2溶液25.00mL,此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2,NaNO2的还原产物也为N2.试求产品中氨基磺酸的质量分数.(请写出计算过程)
(4)以酚酞为指示剂,用NaOH进行酸碱中和滴定也能测定产品中氨基磺酸的纯度,测定结果通常比NaNO2法偏高,原因是氨基磺酸中混有
硫酸
硫酸
杂质.

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网