（1）10种元素中化学性质最稳定的是_____，非金属性最强的是______．

（2）上述元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是___________（填化学式）．

（3）⑤⑥⑦⑧对应的简单离子中半径最小的是________（用离子符号表示）．

（4）元素④的原子结构示意图是____________，工业上以④的氢化物为原料合成④的最高价氧化物对应水化物的化学方程式为___________________________。

（5）元素⑦最高价氧化物对应水化物与元素⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：______________________

请回答下列问题：

（1）对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。浓硫酸的危险警告标签是_______。

（2）装置A中发生反应的化学方程式为____________________________。

（3）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是_________________(用操作编号填写)

①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；

②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；

③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；

（4）实验时，装置C中的现象为_______________________________________；

（5）当D中产生_______________________________________现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2；

（6）Ⅰ若为检验浓硫酸与木炭在加热条件下生成的水蒸汽，可在装置__________之间加上一个盛有无水CuSO4的硬质玻璃管。

Ⅱ. Cu与浓硫酸反应可得硫酸铜溶液。某学习小组将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气也可得硫酸铜溶液，其反应原理为2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O。现欲将12.8g铜完全溶解，加蒸馏水后得200 mL溶液。计算：

（7）参加反应的氧气在标准状况下的体积是___________________ L。

（8）所得硫酸铜溶液的物质的量浓度是__________________ mol/L。

A. 常温常压下，体积之比为1：1 B. 分子数之比为1：1

C. 原子数之比为1：1 D. 质量之比为44：17

请回答下列问题：

（1）B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是_____；C中选用的试剂是________，其作用是_____________。

（2）D中反应的化学方程式是__________，将此生成物溶于少量水，得到_____色溶液。

（3）某学生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：

①该项研究(实验)的主要目的是_________________________________________。

②与研究目的直接相关的实验现象是_____________。

③从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是__________。

④请在图中的D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。_____________

A.可用过滤的方法将它们分离B.鉴别它们可用丁达尔效应

C.加入盐酸都有沉淀生成D.都能透过半透膜

【题目】请回答下列问题：
（1）火箭燃料液态偏二甲肼（C2H8N2）是用液态N2O4作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水．已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，则该反应的热化学方程式为 ．
（2）298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣akJmol﹣1 （a＞0）．N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1．达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：

①298k时，该反应的平衡常数为Lmol﹣1（精确到0.01）．
②下列情况不是处于平衡状态的是：
a．混合气体的密度保持不变；b．混合气体的颜色不再变化； c．气压恒定时．
③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol n（N2O4）=1.2mol，则此时V（正）V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）工业上“除钙、镁”的原理反应为：MgSO4+2NaF═MgF2↓+Na2SO4；CaSO4+2NaF═CaF2↓+Na2SO4
已知KSP（CaF2）=1.11×10﹣10 ， KSP（MgF2）=7.40×10﹣11 ， 加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中 = ．
（4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+ ， 然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．现用图2装置模拟上述过程，则：Co2+在阳极的电极反应式为：；
除去甲醇的离子方程式为 ．

【题目】成环是有机合成的重要环节．如反应①化合物（Ⅰ）可由（Ⅲ）合成：


（1）（Ⅰ）的分子式为 ， 1mol（Ⅰ）最多能与molH2发生加成反应．
（2）写出（Ⅳ）→A的化学方程式 ．
（3）酸性条件下，化合物B能发生聚合反应，化学方程式为 ．
（4）化合物B→（Ⅴ）的反应类型为 ．
（5）（Ⅲ）与（Ⅱ）也能发生类似反应①的反应，生成含两个六元环的化合物的结构简式为（任写一种）
（6）下列物质与（Ⅴ）互为同分异构体的是（填序号）

【题目】如图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去．常温常压下，化合物A是家庭生活中常用的一种调味品，A、C的焰色反应都呈黄色，B是无色无味的液体，D是黄绿色气体，E、F都是无色气体，F的水溶液是盐酸，H的水溶液具有漂白、杀菌性，J在水溶液中生成时为红褐色沉淀．
（1）H的化学式为 ．
（2）F的电子式为 ．
（3）反应①的化学方程式为 ．
（4）反应②的离子方程式为 ．

【题目】某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．由图中所给数据进行分析：
（1）该反应的化学方程式为；
（2）反应从开始至2分钟末，用Z表示该反应的平均反应速率；
（3）反应达平衡时X的转化率： ．