[题目]等物质的量的CO2和NH3相比.下列说法不正确的是A. 常温常压下.体积之比为1:1 B. 分子数之比为1:1C. 原子数之比为1:1 D. 质量之比为44:17 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】等物质的量的CO2和NH3相比，下列说法不正确的是

A. 常温常压下，体积之比为1：1 B. 分子数之比为1：1

C. 原子数之比为1：1 D. 质量之比为44：17

【答案】C

【解析】A. 常温常压下，物质的量之比等于体积之比，所以体积之比为1：1，故A正确；B. 分子数之比等于物质的量之比为1：1，故B正确；C. CO2和NH3分别是三原子分子和四原子分子，所以原子数之比为3：4，故C不正确；D. CO2和NH3的摩尔质量分别是44g/mol和17g/mol，所以质量之比为44：17，故D正确。故选C。

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②已知在一定条件下，电解熔融状态的CeO2可制备Ce，在阴极获得铈，写出阴极的电极反应式；
（2）某课题组以上述废玻璃粉末（含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量不溶于稀酸的物质）为原料，设计如图1流程对资源进行回收，得到Ce（OH）4和硫酸铁铵．
①得到滤渣B时，需要将其表面杂质洗涤干净．检验滤渣B已经洗涤干净的方法是．
②反应①的离子方程式为．
③如图2，氧化还原滴定法测定制得的Ce（OH）4产品的纯度．

该产品中Ce（OH）4的质量分数为（保留小数点后两位）．若滴定所用FeSO4溶液已在空气中露置了一段时间，则测得该Ce（OH）4产品的纯度（“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（3）操作I的名称是．

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（2）写出（Ⅳ）→A的化学方程式．
（3）酸性条件下，化合物B能发生聚合反应，化学方程式为．
（4）化合物B→（Ⅴ）的反应类型为．
（5）（Ⅲ）与（Ⅱ）也能发生类似反应①的反应，生成含两个六元环的化合物的结构简式为（任写一种）
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