【题目】某同学用如图所示装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（ ）
A.Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗
B.Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应
C.Ⅲ图中：生成蓝色的烟
D.Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成

【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.0.1 mol?L﹣1 NaOH溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、HCO
B.0.1 mol?L﹣1 Na2CO3溶液：K+、NH 、NO 、SO
C.0.1 mol?L﹣1 FeCl3溶液：K+、Na+、I﹣、SCN﹣
D.0.1 mol?L﹣1 HCl的溶液：Ca2+、Na+、ClO﹣、NO

A. 1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、

B. 通入过量SO2气体后的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、

C. 通入足量CO2的溶液：H＋、、Al3＋、

D. 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、、

A. 27 B. 29 C. 31 D. 33

A.A
B.B
C.C
D.D

该研究性学习小组同学认为NO 易与O2发生反应，应该更易被Na2O2氧化。查阅资料：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NaNO2+2HCl=2NaCl+NO2↑+NO↑+H2O； 酸性条件下，NO 能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+。

（1）在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是__________________________。

（2）A 中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。

（3）B 中观察到的主要现象是____________(填字母编号)。

a．铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色 b．有红棕色气泡产生 C．有无色气泡产生

（4）C、E 中所盛装的试剂不能是________(填字母编号)。

a．无水硫酸铜 b．无水氯化钙 c．碱石灰 d．生石灰

（5）F 中反应的离子方程式是_________________________________________。

（6）充分反应后，检验D装置中产物的方法是： _____________________________ ，则产物是NaNO2。

实验步骤：①在烧杯中加入15mL 95%的乙醇和0.1g硼氢化钠，搅拌下，再滴入8mL苯乙酮，控制温
度在48℃～50℃，滴加完毕，室温下放置15min．
②在搅拌的条件下，慢慢滴加6mL 3mol/L的盐酸．
③水浴加热，使反应液中大部分乙醇蒸出，出现分层，再加入10mL乙醚．将混合反应液倒入分液漏
斗，分离上述液体，水层再用10mL乙醚萃取，合并两次分液得到的有机相．
④加入适量无水硫酸镁，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体．再加入0.6g无水碳酸钾，然后进行简单蒸
馏除去乙醚．
⑤经减压蒸馏得到1﹣苯乙醇4.5g（减压蒸馏可降低有机物的沸点）．
（1）反应中加入乙醇的目的是 ．
（2）反应完成后，蒸出大部分乙醇，反应液出现分层，上层为（填“水层”或“有机层”，下同），加入10mL乙醚，充分振荡后，上层为 ．
（3）装置中仪器A的名称为 ， 在本实验中最好选用的规格是（填“50mL”、“100mL”或“200mL”）；仪器B中冷凝水由（填“a”或“b”）口流出．
（4）步骤④中加入无水硫酸镁的作用是 ．
（5）步骤④蒸馏除去乙醚时，应采用的最佳加热方式为（填字母序号）a．酒精灯加热 b．水浴加热 c．油浴加热 d．酒精喷灯加热．

【题目】下列说法错误的是（ ）
A.FeO是碱性氧化物
B.用加热法分离泥沙中的碘单质是化学变化
C.丁达尔效应可用于区分胶体和溶液
D.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 是复分解反应

【题目】5﹣氯﹣2，3﹣二氢﹣1﹣茚酮是一种重要的医药中间体．已知：R﹣Cl RCH（COOC2H5）2 RCH2COOH
以化合物A（分子式为C7H7Cl）为原料合成5﹣氯﹣2，3﹣二氢﹣1﹣茚酮（化合物F）工艺流程如下：
A B D
（1）写出A结构简式 ， 反应E→F的反应类型 ．
（2）化合物B中加入足量的氢氧化钠水溶液，在高温高压的条件并加合适的催化剂（所有卤素原子参与水解）反应的方程式 ．
（3）某化合物是D的同分异构体，能使FeCl3溶液显紫色，且分子中只有3种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式：（任写一种）．
（4）E→F的转化中，会产生一种与F互为同分异构体的副产物，其结构简式为 ．
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以化合物F和CH2（COOC2H5）2为有机反应原料制备 的合成路线流程图（注明反应条件）．合成路线流程图示例如下： CH3CH2OH CH2=CH2

【题目】在研究金矿床物质组分的过程中，通过分析发现了Cu﹣Ni﹣Zn﹣Sn﹣Fe多金属互化物．
（1）某金属互化物属于晶体，区别晶体和非晶体可通过方法鉴别．该金属互化物原子在三维空间里呈周期性有序排列，即晶体具有性．
（2）基态Ni2+的核外电子排布式；配合物Ni（CO）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）4 属于晶体．
（3）铜能与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2 ． 1mol（SCN）2分子中含有σ键的数目为；类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸点，其原因是；
（4）立方NiO（氧化镍）晶体的结构如图﹣1所示，其晶胞边长为apm，列式表示NiO晶体的密度为g/cm3（不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为NA）人工制备的NiO晶体中常存在缺陷（如图﹣2）一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化．已知某氧化镍样品组成Ni0.96O，该晶体中Ni3+与Ni2+的离子个数之比为 ．